Considere a equação termoquímica abaixo
representada:
S(g) + 3/2 O2(g) - SO3(s)

∆H= -94,4 kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de
trióxido de enxofre:

Question

Considere a equação termoquímica abaixo
representada:
S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)

∆H= -94,4 kcal/mol
Podemos afirmar que, na formação de 200 g de
trióxido de enxofre: Alternativa A: Ocorre a liberação de 94,4 kcal, uma vez que
a reação é exotérmica. Ou Alternativa B: Ocorre a absorção de 94,4 kcal, uma vez que
a reação é endotérmica. Ou Alternativa C: Ocorre a liberação de 169,5 kcal, uma vez
que a reação é exotérmica. Ou Alternativa D: Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que
a reação é exotérmica. Ou Alternativa E: Ocorre a absorção de 236 kcal, uma vez que
a reação é endotérmica.

Instituto Federal de Goiás · Accepted Answer

Alternativa [D] Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que
a reação é exotérmica.

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Considere a equação termoquímica abaixo representada: S(g)...

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