Considere a equação termoquímica abaixo representada: S(g)...

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Q1273541

Ano: 2010 Banca: IFG Órgão: IF-GO Prova: IFG - 2010 - IF-GO - Vestibular |

Q1273541 Química

Considere a equação termoquímica abaixo representada:

S(g) + 3/2 O₂(g) -> SO₃(s)

∆H= -94,4 kcal/mol

Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

Ocorre a liberação de 94,4 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Ocorre a absorção de 94,4 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

Ocorre a liberação de 169,5 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Ocorre a absorção de 236 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

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