Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, f...

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Q341244
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2011 Banca: PUC - RS Órgão: PUC - RS Prova: PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q341244 Química
Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solu- ção resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito. O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é

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Equação balanceada:

Al3+ + 3e- ------>Al

Do enunciado temos 1 mol de ele trons:

0,33Al3+ + 1e- ------>0,33Al

1 mol de elétrons são consumidos por 0,33 mol de Alumínio.

0,33 x 27g = 8,91g de Alunínio

8,91/10 = 90%

Fiz um pouco diferente, talvez facilite as contas:

Semi-reação de redução do Alumínio:

Al3+ + 3e- ------>Al°

1 mol de Al° ------ 3 mol de e-

27g------- 3 mol de e-

x ------- 1 mol de e-

x= 9g

Logo, 9g foi o que foi depositado, a pureza será: 9/10= 90%

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