Questões de Vestibular
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A ÁGUA
A água é o melhor solvente que existe. O pH é determinado por meio de uma escala universal graduada de 0 a 14, a 25 °C, sendo 7 o ponto correspondente à neutralidade. Portanto, quando a água tem um pH inferior a 7, diz-se que a água é ácida; se é igual a 7, diz-se que é neutra e, se é superior a 7, diz-se que a água é alcalina. É importante saber que, em condições de saúde, o líquido intracelular e o extracelular apresentam um pH que oscila entre 7,35 e 7,45, ou seja, levemente alcalino. Nosso organismo tende à alcalinidade, então a água saudável deve ser alcalina.
Disponível em:<http://phsaude.blogspot.com.br/2014/07/o-que-e-ph.html> . Acesso em: 7 de agosto de 2016.
Qual das substâncias a seguir se deve adicionar à água que será consumida por um indivíduo, para torná-la saudável?
As cavernas são formadas pela dissolução de carbonato de cálcio (CaCO3) em água. Esse sal é muito comum na natureza e pode ser encontrado em grande quantidade na constituição do calcário. Ele não é muito solúvel em água; no entanto, quando está na presença de dióxido de carbono (gás carbônico – CO2) e sendo submetido a altas pressões, o carbonato de cálcio se solubiliza bem na água. As águas subterrâneas se encontram exatamente nessas condições, isto é, com grande quantidade de gás carbônico dissolvido e a elevadas pressões. Assim, quando as águas subterrâneas passam por terrenos contendo calcário, ocorre a dissolução do carbonato de cálcio, conforme pode ser representado pela seguinte equação química:
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) → Ca2+(aq) + 2HCO-3(aq) ΔH < 0
Entretanto, essa reação também pode ocorrer no sentido inverso, resultando na formação do calcário. Isso acontece, por exemplo, quando essas águas ficam no teto das cavernas e vão gotejando muito lentamente. Dessa forma, a água vai evaporando e também há a liberação do CO2(g), e o carbonato vai se depositando na forma de estalactites no teto e estalagmites no chão das cavernas.
Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ΔH > 0
Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/formacaoconstituicao-estalactites-estalagmites.htm> . Acesso em: 29 de julho de 2016.
Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que