Questões de Vestibular
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Fe2O3 + C →Fe + CO
(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?
Quando zinco (Zn) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico (HCl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela reação a seguir:
Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados aproximadamente:
![Imagem associada para resolução da questão](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/77741/3ba91eebf6c6b5aea6a3.png)
Analise as afirmativas em relação às informações:
I. Na reação demonstrada, o ouro é o agente redutor e o tiossulfato o agente oxidante.
II. É possível afirmar que são descartados anualmente 12 mil toneladas de ouro no lixo eletrônico.
III. A massa de material não metálico descartado anualmente é 1.000 vezes superior à massa de ouro descartada no mesmo período.
IV. Um volume de 14 milhões de metros cúbicos (m3 ) de materiais não metálicos são descartados anualmente no lixo eletrônico.
V. Seriam necessários 6,82 mil toneladas de tiossulfato para tratar a massa de ouro descartada no lixo eletrônico.
Assinale a alternativa CORRETA.
Considere as reações 1 e 2 abaixo:
(Reação 1) 6 CO2 + 6 H2O + Energia → C6 H12O6 + 6 O2
(Reação 2) C6 H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2 O + Energia
Com relação às reações apresentadas, é INCORRETO afirmar que