Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 450 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Q1308455
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Normalmente uma reação química libera ou
absorve calor. Esse processo é representado no
seguinte diagrama, considerando uma reação
específica.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química 2° Fase |
Q1308305
Química
Foi realizada uma experiência, denominada de “Esponja de Prata num Mar Azul”, cujo procedimento foi o seguinte:
1.Colocou-se uma solução saturada de nitrato de prata em um frasco de Borel até atingir 2/3 desse frasco.
2.Em seguida introduziu-se uma folha de cobre dentro da solução saturada de nitrato de prata e tampou-se o frasco.
3.Observou-se,com o tempo,que a folha de cobre ficou recoberta por um material esponjoso e prateado, e a solução ficou de cor azul.
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
UNIOESTE
Órgão:
UNIOESTE
Prova:
UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |
Q1303743
Química
O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários
compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se
adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte
reação química:
MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):
∆H (MgO) = -152 kcal/mol; ∆H (H2 O) = -68 kcal/mol; ∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.
MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):
∆H (MgO) = -152 kcal/mol; ∆H (H2 O) = -68 kcal/mol; ∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2019
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2019 - UEG - Vestibular - Caderno de Provas Inglês - á Distância |
Q1303271
Química
O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos
pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser
representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a
equação mostrada a seguir.
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)
As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° =- 285,8 kJ/mol
Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)
As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° =- 285,8 kJ/mol
Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:
Q1302709
Química
O gráfico a seguir apresenta a expansão realizada por um gás ideal, ao triplicar o seu volume inicial. Durante
esse processo, o gás ideal recebe 2,0 x 103 joules de calor.
Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de
Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de
Conheça nossos planos