Questões de Vestibular
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No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.
Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como
Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.
P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1
Um palito de fósforo contém 200 mg de P4 S3 , logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de
Dados
MP = 31 g mol-1
MS = 32 g mol L-1
Na Figura abaixo, é mostrada a reação de adição do bromo (Br2 ) ao estireno.
Considerando os valores de entalpia de ligação da Tabela,
o valor da entalpia de reação, em kJ mol-1
, será: