Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

A tabela apresentada a seguir indica a concentração de muitos íons minerais que compõem águas engarrafadas que fazem parte de nosso cotidiano.
CLASSIFICAÇÃO: Água mineral Fluoretada e Vanádica CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICA
pH a 25 °C ........................................................................................................... 6,79 Temperatura da água na fonte ....................................................................... 21,3 °C Condutividade elétrica a 25 °C .................................................................. 296 uS/cm Resíduo de evaporação a 180 °C, calculado ........................................... 245,24 mg/L Radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mmHg ........................................ 0,97 maches
COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L)
Bicarbonato ..................................................................................................... 158,79 Cálcio ............................................................................................................... 31,426 Sódio ................................................................................................................ 15,583 Magnésio .......................................................................................................... 13,193 Cloreto ................................................................................................................. 8,43 Potássio ............................................................................................................. 0,438 Fluoreto ............................................................................................................... 0,14 Estrôncio ............................................................................................................ 0,111 Vanádio .............................................................................................................. 0,026
Considerando as informações apresentadas, qual é a concentração em mmol/L do único ânion oxigenado apresentado na tabela?

Uma das maneiras de conservar alimentos é a utilização de uma solução doce ou salgada. Para preparar uma calda doce, pode-se utilizar 600 g de sacarose para 750 mL de solução, o que corresponde a uma concentração, em mol . L⁻¹, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar da sacarose = 342 g . mol⁻¹

Uma "água dura" contém íons Ca²⁺ e Mg²⁺ , que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na⁺. Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca²⁺ e 0,005 mol/L de Mg²⁺ , quantos mols de Na⁺ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1000 L desta água?

O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA) de ácido fosfórico (H₃PO₄), aditivo em alimentos, é de 4,9 mg/kg de peso corporal. Calcule o número de moléculas máximo que uma pessoa de 60 kg pode ingerir ao longo de 10 dias. Dado: massa molecular do ácido fosfórico é (H₃PO₄) = 3x1 + 31 + 64 = 98g mol^-1.

Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L^-1 , será de: