Questões de Vestibular
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Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362127
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A talidomida é uma substância usualmente utilizada como medicamento sedativo. Devido aos efeitos teratogênicos de um de seus isômeros óticos, esse medicamento não deve ser prescrito a mulheres em idade fértil, pois causa malformação ou ausência de membros em fetos. A respeito da molécula da talidomida abaixo, assinale o que for correto.
Possui um único centro quiral e apresenta dois isômeros oticamente ativos.
Possui um único centro quiral e apresenta dois isômeros oticamente ativos.
Q1361098
Química
O gengibre é uma das mais antigas e populares
plantas medicinais. Suas propriedades terapêuticas
são resultado da ação de várias substâncias, dentre
as quais a zingerona (1), o gingerol (2) e o
zingibereno (3), presentes no óleo essencial
extraído. De acordo com as estruturas químicas
abaixo, pode-se afirmar que
Q1361051
Química
As propriedades físicas dos compostos orgânicos
variam levando em consideração a polaridade,
massa molecular e forças intermoleculares. Então,
analisando a tabela abaixo, pode-se afirmar que
I. os compostos orgânicos 1, 2, 3 e 4 são polares e pertencem às funções químicas aldeído, éter, álcool e ácido carboxílico, respectivamente. II. os compostos 1 e 2 possuem ponto de ebulição (pe) menores que dos compostos 3 e 4, devido a apresentarem forças intermoleculares dipolodipolo. III.o composto 4 apresenta maior ponto de ebulição, devido, principalmente, às pontes de hidrogênio presentes e maior massa molecular. IV.a diferença entre o ponto de ebulição dos compostos 1 e 2 deve-se, principalmente, à massa molecular, visto serem compostos polares com a força intermolecular pontes de hidrogênio.
Marque a opção correta.
I. os compostos orgânicos 1, 2, 3 e 4 são polares e pertencem às funções químicas aldeído, éter, álcool e ácido carboxílico, respectivamente. II. os compostos 1 e 2 possuem ponto de ebulição (pe) menores que dos compostos 3 e 4, devido a apresentarem forças intermoleculares dipolodipolo. III.o composto 4 apresenta maior ponto de ebulição, devido, principalmente, às pontes de hidrogênio presentes e maior massa molecular. IV.a diferença entre o ponto de ebulição dos compostos 1 e 2 deve-se, principalmente, à massa molecular, visto serem compostos polares com a força intermolecular pontes de hidrogênio.
Marque a opção correta.
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360289
Química
Texto associado
Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:
Texto I:
Matar ou morrer
Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:
Julgue os itens a seguir em certo (C) ou errado (E) e assinale abaixo
a alternativa correta.
( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.
( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.
( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.
( ) A Deltametrina contém a função Éster.
( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.
( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.
( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.
( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.
( ) A Deltametrina contém a função Éster.
( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.
Ano: 2007
Banca:
UCPEL
Órgão:
UCPEL
Prova:
UCPEL - 2007 - UCPEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1359216
Química
Especialistas da Universidade de Atenas, observando
as famosas obras-primas da Acrópole ateniense, feitas
em mármore, há milhares de anos, têm constatado ser
a deterioração das últimas décadas superior à
acumulada em dezenas de séculos. A poluição
atmosférica comprovou-se ser, inequivocamente, a
causa dessa corrosão. Mas, este não é um fato isolado,
observações idênticas têm sido feitas por todo o planeta.
Indique a afirmação correta