Questões de Vestibular Comentadas por alunos sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

Em um laboratório foram feitos testes de condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, obtendo-se o seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As substâncias que foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, respectivamente,

Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L⁻¹, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:

Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L^-1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L^-1 . Nessa reação, há formação de água. As espécies Na⁺ e Cl ^- os são íons espectadores.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → H₂ O_(l) + NaCl_(aq)

Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl^- , em quantidade de matéria (mol L^-1 ), na solução resultante é aproximadamente igual a:

Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH₃ como base por causa da:

Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água formando 1000 mL de solução, cuja densidade é 1,00 g mL^-1 . A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é: