Questões de Vestibular

O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B. 

Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:

O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol ^-1 .

A energia liberada na queima de 184g de etanol é:

O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.

A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + energia

Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C₆H₁₂O₆), a partir dos valores de ΔHf do CO₂ e da H₂O que são produtos da combustão deste açúcar. 

C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)        ΔHf = -95 kcal/mol  

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l)   ΔHf = -70 Kcal/mol 

Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afirmar: