Questões de Vestibular

Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.

As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente representadas em

Alguns metais são imprescindíveis para o bom funcionamento do organismo humano. Os denominados oligoelementos, normalmente são encontrados em pequenas quantidades e, quando presentes em excesso, podem ser prejudiciais à saúde.

A Doença de Wilson, por exemplo, é caracterizada pelo acúmulo de um metal não prateado, que, se liberado na corrente sanguínea, pode resultar na formação de um anel de coloração escura no olho do indivíduo.

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o metal e o órgão do portador da Doença de Wilson onde ele se acumula antes de ser liberado para a corrente sanguínea.

A queima de combustíveis fósseis é uma fonte de dióxido de enxofre atmosférico, assim como as erupções vulcânicas, como a que ocorreu recentemente na Islândia.

Considere ainda o equilíbrio químico, representado pela equação, que ocorre na água de uma piscina, na qual se utiliza hipoclorito em seu tratamento:

Cl₂(g) + 2OH^–(aq) ↔ ClO^– (aq) + Cl^–(aq) + H₂O(l)

Analise as seguintes afirmações:

I. A queima dos combustíveis carvão mineral, petróleo e álcool de cana-de-açúcar é responsável pela maioria das emissões de SO₂ no planeta.

II. Acredita-se que a presença na estratosfera de partículas muito finas formadas a partir do SO₂ contribua para o resfriamento da Terra, por bloquear parte da radiação solar.

III. A alteração do pH da chuva pode resultar na formação de um gás sufocante em piscinas localizadas em regiões altamente poluídas pelas emissões de SO₂ .

São corretas as afirmações:

A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação:

CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural,cuja reação de combustão é representada por:

CH₄(g) + 2O₂(g) → 2H₂O(l) + CO₂(g)

Considerando as massas molares:

H = 1,0 g·mol^–1 , C = 12,0 g·mol^–1 ,

O = 16,0 g·mol^–1 , Ca = 40,0 g·mol^–1 ,

a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é: