Questões de Vestibular Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Prova:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Licenciatura em Ciências Naturais |
Q1268453
Química
Texto associado
Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Todo processo de dissolução endotérmico não é espontâneo.
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1268066
Química
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores,
expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em
seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de
hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que
promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2
C6H4O2(aq) + 2 H2O(
) hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔHº = + 177 kJ . mol-1
H2O (
) + 1/2 O (g) → H2O2 (aq) ΔHº= + 95 kJ .mol-1
C6H4(OH)2(aq) + H2O2
C6H4O2(aq) + 2 H2O() hidroquinona O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔHº = + 177 kJ . mol-1
H2O (
) + 1/2 O (g) → H2O2 (aq) ΔHº= + 95 kJ .mol-1
H2O(
) → 1/2 O2(g) + H2 (g) ΔHº= + 286 kJ .mol-1
Q1267322
Química
Texto associado
Denomina-se de biodiversidade a variedade de espécies de seres vivos existentes no Planeta, bem como o papel
desses seres na natureza. Todos eles estão, de alguma forma, interligados, portanto a extinção de algum ser vivo afeta
diretamente todo o ecossistema.
Apesar da importância de cada organismo vivo, observa-se um crescente aumento na destruição da biodiversidade.
As causas são as mais variadas, porém, na maioria das vezes, o homem apresenta grande influência no processo.
Dentre os principais motivos da perda de biodiversidade, pode-se destacar a destruição de habitat, o uso excessivo
dos recursos naturais, a introdução de espécies invasoras e a poluição, sobretudo nos grandes centros urbano-industriais, onde ocorre emissão de gases poluentes, como dióxido de carbono e metano, responsáveis pelo efeito
estufa.
A destruição de habitat destaca-se entre os fatores que desencadeiam a diminuição da biodiversidade. Normalmente,
esse processo ocorre como consequência da urbanização e do desmatamento para aumento das áreas agropecuárias
e desenvolvimento de grandes obras. Além disso, essa destruição também é causada pelo aquecimento global.
Para que a biodiversidade seja efetivamente protegida, é fundamental que seja feito o uso sustentável dos recursos
que a natureza oferece. Para isso, são necessários investimentos e pesquisas para descobrir fontes alternativas de
recursos, fiscalização no que diz respeito à exploração da natureza e à poluição, bem como a criação de maiores áreas
de proteção ambiental.
Entretanto, nenhum esforço será suficiente se não houver mudança na consciência da população. É fundamental que
todos entendam a importância de cada ser vivo para o Planeta e compreendam que a destruição de qualquer espécie
afeta diretamente a vida dos seres vivos. (SANTOS, 2017).
O metano é o principal componente do gás natural e, quando queimado, gera dióxido de carbono e água.
Com base nessas informações e nas equações químicas I e II, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com
F, as falsas.
I. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHo= −212,8kcalmol−1 II. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
( ) A partir dos métodos do calor de formação e da energia de ligação, obtêm-se os mesmos valores de variação de entalpia da reação expressa na equação química I. ( ) A queima de alcanos só é exotérmica se os produtos forem gasosos. ( ) A reação expressa na equação química II é mais exotérmica que aquela expressa na equação química I. ( ) O calor da reação expressa na equação química II equivale à soma do calor de vaporização da água com o calor envolvido na reação expressa na equação química I.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
I. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHo= −212,8kcalmol−1 II. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
( ) A partir dos métodos do calor de formação e da energia de ligação, obtêm-se os mesmos valores de variação de entalpia da reação expressa na equação química I. ( ) A queima de alcanos só é exotérmica se os produtos forem gasosos. ( ) A reação expressa na equação química II é mais exotérmica que aquela expressa na equação química I. ( ) O calor da reação expressa na equação química II equivale à soma do calor de vaporização da água com o calor envolvido na reação expressa na equação química I.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266978
Química
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro
podem reagir com hidrogênio gasoso, formando,
respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl,
gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia 
de cada
uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de
ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação
dos reagentes e produtos dessas reações a 25 ºC e 1 atm.
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação
de entalpia 
de cada uma das reações e concluiu,
corretamente, que, nas condições empregadas,
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266971
Química
Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e
destruição do ozônio. A equação que representa a
destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta sola ( UV ) é
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente .
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente .
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