Questões de Vestibular Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Sobre a reação, podemos afirmar que:
I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O ΔHº = - 1299,6 kJ
II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2 ΔHº = 393,5kJ
III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O ΔHº = -285,8kJ
IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de
entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
Caso a combustão desse combustível seja usada para gerar energia elétrica, a massa de hidrogênio, que deve ser queimada para fornecer os 200 kWh que são consumidos por mês em determinada residência, será aproximadamente, em quilogramas,
Dados: 1 kWh = 3,6 x 103 kJ Considere que apenas 50% da energia da combustão seja convertida em energia elétrica.
Considere as reações:
Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1
.