Questões de Vestibular Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:
C6H12O6 + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C6H12O6), a partir dos valores de ΔHf do CO2 e da H2O que são produtos da combustão deste açúcar.
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -95 kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHf = -70 Kcal/mol
Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
Considere as seguintes afirmações:
I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
São corretas as afirmações contidas somente em
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -6,55 x 103 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,