A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve...

• O lance da questão é utilizar a proporção estequiométrica que a questão fornece no enunciado. Vejamos

Glicose -------> Etanol + Gás carbônico

100g ---------- 50g x 0,8 (aqui precisa ser multiplicado por 0,8 pois o rendimento é de 80%)

50 x 10^3g ------- m gramas de Etanol

m = 25 x 10^3 x 0,8 g

• Depois de achar o valor em gramas de Etanol, utilizamos a fórmula da densidade para encontrar o volume, uma vez que:

d =m/v ou seja v = m/d

v = (25 x 10^3 x 0,8) / 0,8 = 25 x 10^3 mL = 25 L

Segundo o enunciado, a proporção entre glicose e etanol é de:

100 g de Glicose para 50 g de Etanol

Porém a massa utilizada de Glicose é de 50 Kg = 50000 g. Como enunciado comentou que temos um pureza de 80%, temos:

100 g Glicose ——- 50 g Etanol

0,8.50000 g Glicose ——- X

X = 20000 g de Etanol.

O comando da questão quer saber o volume de etanol. Aplicando a densidade informado no enunciado, temos:

d = m/V

0,8 = 20000/V

V = 25000 mL = 25 L

FONTE: SITE DESCOMPLICA

sacanagem do krlh deixar comentários exclusivos para assinantes

Eu fazendo toda a estequiometria tentando descobrir a proporção de glicose para etanol para depois perceber que o enunciado escancarava.... leiam com atenção as questões kkkkk