Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado comp...

É necessário calcular, para cada combustível, a quantidade de CO₂ produzida na obtenção de 1000 kJ de energia:
C₆H₆ + 7,5O₂ → 6CO₂ + 3H₂O
1 mol de C₆H₆  ------- 6 mols de CO₂  --------- libera 3268 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,83 mols de CO₂
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
1 mol de C₂H₅OH ------- 2 mols de CO₂  --------- libera 1368 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,46 mols de CO₂
 
C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O
1 mol de C₆H₁₂O₆  ------- 6 mols de CO₂  --------- libera 2808 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 2,13 mols de CO₂
 
 
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
1 mol de CH₄  ------- 1 mols de CO₂  --------- libera 890 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,12 mols de CO₂
 
C₈H₁₈ + 12,5O₂ → 8CO₂ + 9H₂O
1 mol de C₈H₁₈  ------- 6 mols de CO₂  --------- libera 5471 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,46 mols de CO₂
O combustível que libera maior quantidade de CO₂  para uma mesma energia obtida é a glicose, C₆H₁₂O₆, opção C.

O dióxido de carbono CO2 é formado pela queima do carbono, necessitando de 2 moléculas de oxigênio, o combustível que tiver mais moléculas de carbono e maior quantidade de oxigênio será o que mais irá gerar CO2.

Resumindo, o combustível que formar mais "trios" de 1 carbono e 2 oxigênio será o maior gerador de CO2

Boa observação Marcelo Augusto, obrigado.

Apenas um detalhe, na reação do octano, a proporção é de 8 mols e não 6 mols, como exposto no cálculo.

É necessário calcular, para cada combustível, a quantidade de CO2 produzida na obtenção de 1000 kJ de energia:
C6H6 + 7,5O2 → 6CO2 + 3H2O
1 mol de C6H6  ------- 6 mols de CO2  --------- libera 3268 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,83 mols de CO2
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
1 mol de C2H5OH ------- 2 mols de CO2  --------- libera 1368 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,46 mols de CO2
 
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
1 mol de C6H12O6  ------- 6 mols de CO2  --------- libera 2808 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 2,13 mols de CO2
 
 
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1 mol de CH4  ------- 1 mols de CO2  --------- libera 890 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,12 mols de CO2
 
C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O
1 mol de C8H18  ------- 6 mols de CO2  --------- libera 5471 kJ
                                                N                  ---------  1000 kJ
                                               N = 1,46 mols de CO2
O combustível que libera maior quantidade de CO2  para uma mesma energia obtida é a glicose, C6H12O6, opção C.

Só analisando o estado físico das substâncias dá pra resolver a questão sem fazer nenhum cálculo muito menos fazer equação!