Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lip...
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
C6H12O6( s ) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (I) ΔcH= -2 800 kJ
Considere as massas molares (em g mol-1): H = 1; C=12; O = 16.
LIMA, L. M.; FRAGA, C.A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida
para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
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Comentários
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vamos lá,
ele quer saber qual a energia obtida na oxidação de 1g de ''gricose'' para ATIVIDADE MUSCULAR, em KJ.
C6H12O6( s ) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (I) ΔcH= 2 800 kJ
a gricose é C6H12O6, tá tudo balanceado, não precisa fazer nada, questão facinha, bastava ter atenção.
C=12.6
H=1.12
O=16.6
esse resultado é 174 g
isso significa que em 174g eu tenho uma liberação de energia de -2800kj
então em 1g de gricose eu vou ter qual a qtd de energia liberada?
174--------- 2800
1------------- x
2800/174=x
x=16kj
no entanto, ao ler o texto, ele diz que 40% de uma reação exotérmica é liberada para a atividade muscular, ou seja, quanto é 40% de 16?
40/100 . 16=x
x=6,22 kj
puts esqueci de fazer os 40% KKKKKKKKK
180 g = Massa molar da glicose
180 g —- -2800 kJ
1 g —- x . 0,4 ( 0,4 = 40% para atividade muscular)
6,2KJ
C6H12O6 = 16(12) + 12(1) + 6(16) = 180g
180g ----------------- -2800Kg
1 ----------------- x
Resultado da regra de 3 = 15,55
40% para atividade muscular, então;
15,55.40% ou 15,55.0,4 = 6,22
o enem n sabe brincar viu, quem esqueceu do 40% ja ia marcar os 15,6 kkkkkkkkkkk tipo eu
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