O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentaçã...

Kkkkkk que questão horrenda é essa?

PPL não era moleza? risos, risos...

Resolvi depois de 40minutos...

4% (v/v) = 4ml para cada 100 ml

4 ----- > 100ml

x -----> 1ml (dada na questão)

x = 4.10-²ml de Ácido Ac na ampola (Relaciona isso com a densidade)

D = M/V

1,10 = m/4.10-²

m = 4,4.10-² Massa do ácido na solução

Relaciona isso com a reação ácido-base

DICA: Não precisa fazer a reação, basta identificar a quantidade de H+ e OH- que as substâncias estão liberando, nesse caso, o ácido acético (Ch3COOH) o Ácido só libera os H's que estão ligados a oxigênio, então SÓ TEM UM (1) H IONIZÁVEL . Hidróxido de cálcio Ca(OH)2, mais fácil identificar 2OH

Assim, a reação será com concentrações de 1H ------- > 2OH

Então, para neutralizar precisará dobra a concentração do ácido, ou seja

2mols de ácido (1H) --> 1mol da base (2OH)

2 . 1 --> 1 . 2 (tudo ok na neutralização)

2mols de ácido --> 1mol da base

2 . 60(massa do ácido) -------------------------------> 1 mol da base Ca(Oh)2

4,4.10-² (massa do Ac encontrada na solução) ----> x (quantidade de mol de Ca(OH)2)

x = 0,0366.10-² = 3,66.10^-4 ~~ 3,7.10^-4 mol

Fórmula da molaridade é M (molaridade) = n(número de mol ) / V (volume em litros)

Molaridade do Ca(OH)2 = 0,1 dado na questão: "contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L"

0,1 = 3,7.10^-4 / V(em litros)

V = 3,7.10^-4 / 10^-1 (O dez a menos um sobe como 10¹) 10^-4 . 10¹ = 10-³ (conserva base e soma expoente)

V = 3,7 . 10-³ (EM LITROS), mas a questão pede em ml, só multiplicar por 1000 = 10³

V = 3,7 . 10-³ . 10³ = 3,7 . 0,001 . 1000 = 3,7

Obrigado, de nada!

Eu pulo tudo de química no enem