A minimização do tempo e custo de uma reação química,...

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Q718902
Química Representação das transformações químicas , Cinética Química , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2016 Banca: INEP Órgão: ENEM Prova: INEP - 2016 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia |
Q718902 Química

A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como

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em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr

As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.

O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

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Indentificar o reagente Limitante ( o limitante é quando o valor e mais próximo da massa molar e o que é o dobro do valor da massa molar é o que está em excesso) = O dobro de 40 é 80 então o NaOH é o que está em excesso, logo o Limitante é o CH3Br

                       CH3Br - NaOH

Dados dados: 142,5g        80g

Massa molar: 95g             40g- como achar =  H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. 

142,5 - 95= 47,5g de Limitante                           CH3Br= H3= 1x3= 3 C=12+3= 15  Br=80+15+ 95g

 32g é o produto                                                 NaOH= Na=23+16 do O= 39+1 do H= 40g

R =  Nproduto/ Nreagente limitante x 100

R = 32/47,5=0,67

R = 0,67x100=67% 

 

Resposta D

------------------------

Determinação do reagente limitante:

Massa molar do CH3Br = 95 g/mol

Massa molar do NaOH = 40 g/mol

Massa molar do CH3OH = 32 g/mol

Quantidade em mols de CH3Br = = 1,5 mol

Quantidade em mols de NaOH = = 2 mol

CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr

1 mol –––– 1 mol

1,5 mol –––– 1,5 mol

Reagente em excesso: NaOH (0,5 mol) Reagente limitante: CH3Br Quantidade em mols do produto obtido = = = 1 mol

Rendimento molar da reação: R = x 100 R = x 100 = 66,7% → 67% Resposta: D

 

http://nossoexercicio.pet-ufvjm.org/exid/2823

1) Identificar o reagente limitante:

         CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr

MM:  95g           40g           32g

m:     142,5        80g           33g

A massa do NaOH formaria 2 mols, enquanto a do CH3Br forma 1,5 mol. Logo, CH3Br é o reagente limitante.

2) Descobrir o número de mols:

n = massa (m)/massa molar(MM)

n do produto = 33/32 = 1 (aproximadamente)

n do reagente = 142,5/95 = 1,5

3) Calcular o rendimento:

n do produto / n do reagente limitante x 100

1 / 1,5 = 0,66 

x100 = 66,6 

O LIMITANTE É O CH3BR, ERREI POR FALTA DE ATENÇÃO.

Letra D

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