Questões Militares de Engenharia Química e Química Industrial - Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

A energia livre de Gibbs (ΔG) é utilizada para definir a espontaneidade dos processos. A análise do sinal da entalpia e da entropia pode ser indicativa para a espontaneidade da reação. Com relação a análise dos sinais dessas propriedades, pode-se afirmar que:

No estudo da termodinâmica algumas propriedades são estudadas, dentre elas o calor (Q), o trabalho (W), a energia interna (E), a entalpia (H), a entropia (S), a pressão (P) e o volume (V). Dessas propriedades constituem função de estado:

A equação escrita abaixo foi proposta por Van der Waals para descrever o comportamento dos gases reais. Nela aparecem as constantes “a" e “b" que foram determinadas, empiricamente, para vários gases. (P + an²/V²) (V - nb) = nRT Com relação a essas constantes, pode-se afirmar que:

Em qual das séries de mudanças de estado físico apresentadas abaixo a entropia aumenta em todas as etapas?

Um sistema é composto por dois balões idênticos resistentes, porém não inquebráveis, A e B, os quais estão conectados por meio de um tubo, também resistente, no qual se encontra uma válvula, tipo torneira. Este sistema encontra-se perfeitamente isolado termicamente do universo. Inicialmente as condições do sistema são as seguintes: temperatura constante; a válvula encontra-se fechada; o balão A contém um mol de um gás ideal monoatômico; e o balão B encontra-se perfeitamente evacuado. No tempo t = 0, a torneira é aberta repentinamente, permitindo que o gás ideal se expanda em direção ao balão B por um orifício pequeno. Indique qual das alternativas abaixo é a correta.