Questões Militares Sobre transformações gasosas em física

Observe o diagrama pressão versus volume a seguir.

Esse diagrama representa uma máquina térmica operando o chamado Ciclo de Diesel, era que 10 moles de uma mistura de ar e gasolina (tratada como um gás ideal) sofrem uma compressão adiabática (AB), depois um aquecimento à pressão constante (BC), seguido por uma expansão adiabática (CD), que move o pistão, e, finalmente, um resfriamento isométrico (DA), retornando ao estado inicial. Como o ar é essencialmente uma mistura de gases diatômicos, considere a capacidade térmica à pressão constante do gás em questão como C_p= (7/2) R.

Considerando ainda o ponto A nas CNTP e sabendo que a pressão no trecho BC é 55atm, calcule o calor absorvido neste trecho e assinale a opção correta.

Dado: R=8,31 J/molK

Analise o diagrama abaixo. 

Considerando o diagrama de fases de uma substância simples representado na figura acima, analise as afirmativas abaixo. 

I - Partindo do estado A, não é possível fundir a substância em uma expansão isotérmica.

II - A curva CD define todos os pontos de pressão máxima de vapor.

III- Se a substância for comprimida isotermicamente a partir do estado B poderá ocorrer liquefação.

IV - Se, a partir do estado A, a pressão for mantida constante e a temperatura aumentar, a substância poderá sofrer duas mudanças de fase. 

Assinale a opção correta. 

Analise a figura abaixo.

A figura acima mostra um recipiente isolado, contendo uma parede divisória separando-o ao meio em dois volumes iguais. Em um dos lados, confina-se 1,0 mol de um gãs ideal com temperatura Te, do outro lado, mantém-se vácuo. Se a parede divisória for subitamente removida, de modo que o gãs sofra uma expansão livre, qual é a razão, ⍙S/R, entre a variação da entropia e a constante dos gases, em moles?

Analise a figura abaixo.

A figura acima mostra um ciclo termodinâmico de um gás ideal que consiste em cinco processos: AB é isotérmico a 300K, BC é adiabático com trabalho igual a 5,0J, CD é um processo à pressão constante de 5,Oatm, DE é isotérmico e EA é adiabático com uma mudança de energia interna de 8,0J. Nessas condições, qual é a variação da energia interna do gás, em joules, ao longo do processo CD?

O gráfico a seguir representa uma transformação cíclica sofrida por uma determinada massa de gás perfeito.

No ciclo ABCDA em questão tem-se que:

Um gás ideal com volume inicial de 6 litros sofreu uma transformação isotérmica e teve sua pressão reduzida para 40% de seu valor inicial. Nessa transformação, o gás apresentou um aumento no seu volume correspondente a:

Uma lata de spray, após o uso total do produto, possui apenas ar dentro dela, à pressão de 1 atmosfera e à temperatura de 300 K. Supondo que essa lata seja lançada ao fogo e supondo que o metal do qual ela é feita tenha uma resistência à pressão de 50 psi, assinale a alternativa que indica a temperatura em que a lata irá se romper (considere 1 psi = 6,8 • 10^-2 atm).

Analise a figura abaixo.

Após uma lavagem, certa quantidade de vapor d'água, na temperatura inicial de 27 °C, permaneceu confinada no interior de um tanque metálico. A redução da temperatura para 7,0°C causou condensação e uma consequente redução de 50% no número de moléculas de vapor. Suponha que o vapor d'água se comporte como um gás ideal ocupando um volume constante. Se a pressão inicial for 3,0.10³Pa, a pressão final, em quilopascal, será

Analise o gráfico abaixo.

Se entre os estados A e B mostrados na figura, um mol de um gás ideal passa por um processo isotérmico. A{s) curva(s) que pode(m) representar a função P = f(V) desse processo, é (são)

Um gás ideal e monoatômico contido em uma garrafa fechada com 0,1 m³ está inicialmente a 300 K e a 100 kPa. Em seguida, esse gás é aquecido, atingindo 600 K. Nessas condições, o calor fornecido ao gás, em kJ, foi:  

Uma certa amostra de gás ideal recebe 20 J de energia na forma de calor realizando a transformação AB indicada no gráfico Pressão (P) X Volume (V) a seguir. O trabalho realizado pelo gás na transformação AB, em J, vale

Uma certa amostra de um gás monoatômico ideal sofre as transformações que são representadas no gráfico Pressão X Volume (PXV), seguindo a sequência ABCDA.

O trabalho realizado pelo gás na transformação AB e a variação de energia interna do gás no ciclo todo, em joules, valem, respectivamente:

No diagrama a seguir, do volume (V) em função da temperatura absoluta (T), estão indicadas as transformações AB e BC sofridas por uma determinada massa de gás ideal.

Num diagrama da pressão (P) em função do volume (V), essas transformações deveriam ser indicadas por

Considere uma máquina térmica que funciona em ciclos, tal como indica o gráfico da pressão em função do volume apresentado abaixo:

Observação: as linhas pontilhadas que determinam os segmentos AB e DC são paralelas ao eixo V, de maneira análoga, as linhas pontilhadas que determinam os segmentos DA e BC são paralelas ao eixo P.

Nesse caso, podemos afirmar, corretamente, que

O gráfico a seguir representa uma transformação isobárica que ocorreu em uma massa de gás ideal.

A partir da observação deste gráfico, é possível afirmar que:

De acordo com as aplicações da primeira lei da termodinâmica aos gases, analise as afirmativas.

I. “Em uma transformação___________________, o trabalho que o gás realiza é igual ao calor que ele absorve.”

II. “Em uma transformação ___________________, o gás não realiza trabalho ao ser aquecido ou resfriado.”

III. “Em uma transformação ___________________, o gás realiza trabalho, mas não recebe nem libera calor.”

Assinale a alternativa que completa correta e sequencialmente as afirmativas anteriores.

O estado inicial de certa massa de gás ideal . é caracterizado pela pressão P₁ e volume V₁. Essa massa gasosa sofre uma compressão adiabática seguida de um aquecimento isobárico, depois se expande adiabaticamente até que o seu volume retorne ao valor inicial e, finalmente, um resfriamento isovolumétrico faz com que o gás retorne ao seu estado inicial. Qual o gráfico que melhor representa as transformações sofridas pelo gás?

Um recipiente fechado de volume V1 contém um gás perfeito sob pressão P1 à temperatura T1. O que ocorre com relação à pressão no interior do recipiente quando a temperatura deste recipiente é alterada para T2?

Em um experimento de aquecimento de gases, observa-se que um determinado recipiente totalmente fechado resiste a uma pressão interna máxima de 2,4.10⁴N/m². No seu interior, há um gás perfeito com temperatura de 230 K e pressão de 1,5.10⁴N/m². Desprezando a dilatação térmica do recipiente, podemos afirmar que a máxima temperatura que o gás pode atingir, sem romper o recipiente, é de

Podemos afirmar que, para um gás ideal, ao final de toda transformação cíclica,