Questões Militares de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
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Mg2+ + 2e–→ Mg0 E°red= –2,37 V Fe2+ + 2e–→ Fe0 E°red= –0,44 V
A partir das informações apresentadas, assinale a afirmativa correta.
Al0 + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag0
A partir desta observação da pilha acima representada pela equação, assinale a alternativa correta.
Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido.
Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.
O2(g) + H2O(l) + 4e–
→ 4OH–(aq) Eo
= +0,40 V
I2(s) + 2 e– → 2 I– (aq) Eo = +0,54 V
O2(g) + 4 H+(aq) + 4e– → 2 H2O(l) Eo = +1,23 V
2 H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH– (aq) Eo = –0,83 V
Na+(aq) + 1e– → Na(s) Eo = –2,71 V
(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012)
Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de
coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento.
Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no
A bateria de Thomas Edison desenvolvida no século 19 é um dispositivo eletroquímico que funciona de acordo com o esquema simplificado representado na figura. No sentido da descarga, o potencial fornecido por par de eletrodos é igual a +1,35V
Considere as informações:
Semirreação Potencial padrão de redução (Eº)
I. Fe(OH)2 (s) + 2e– → Fe(s) + 2OH– (aq) X
II. Ni2O3(s) + 3H2O (l) + 2e– → 2Ni(OH)2(s) + 2OH–
(aq) +0,48V
Na bateria de Thomas Edison em operação no sentido da descarga, o eletrodo em que se processam a oxidação e o
potencial padrão de redução da equação I são: