Questões Militares Comentadas sobre equilíbrio químico em química

Foram encontradas 130 questões

Q1616807 Química
A fluoretação da água garante a concentração de flúor, na forma de fluoreto, de 0,7 mg.L–1 . Sabendo que CaF2 tem K ps = 5,3 x 10–11, uma água dura que contenha 320 mg.L–1 de íons Ca2+, quando misturada com volume igual de solução de NaF de 1,4 mg.L–1 , em relação ao CaF2 ,
Alternativas
Q1616806 Química
A razão entre as quantidades em mol de ácido acético (Ka = 1,8 x 10–5 ) e íons acetato para obter uma solução-tampão de pH = 5,0, a 25 ºC, é
Alternativas
Q1616805 Química

Considere a tabela dos valores de Kw a diferentes temperaturas.


  T (ºC)                      Kw

   10                    0,29 × 10–14

   15                    0,45 × 10–14

   20                    0,68 × 10–14

   25                    1,01 × 10–14

   30                    1,47 × 10–14

   50                    5,48 × 10–14



Os valores de Kw mostram que, a 50 ºC, o pH da água pura é

Alternativas
Q1616804 Química
Considere a tabela a seguir, que mostra a variação da constante de equilíbrio para uma reação que ocorre na atmosfera, precursora da chuva ácida, representada a seguir:
Imagem associada para resolução da questão


As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:
Alternativas
Ano: 2019 Banca: UFPR Órgão: PM-PR Prova: UFPR - 2019 - PM-PR - Aspirante |
Q1333066 Química

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3 . A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:


HCO3 - (aq) + H+ (aq) ⇄ H2O(l) + CO2(g)

HCO3 - (aq) + OH- (aq) ⇄ H2O(l) + CO3 2- (aq)


Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá: 

Alternativas
Q1287902 Química
Considere que o ar seco ao nível do mar é composto de 4.10-2% (em volume) de CO2. Sejam dadas a constante da lei de Henry para o CO2 e a constante da primeira dissociação do ácido carbônico, respectivamente, KH = 2,5.10-2 mol L-1 atm-1 e Ka = 1.10-6,4. Assinale a opção que apresenta a concentração em mol L-1 de CO2 dissolvido e o pH de uma amostra de água desionizada, após a mesma entrar em equilíbrio com o ar atmosférico.
Alternativas
Q1287897 Química
Quando dissolvidos em água para formar soluções com concentração 0,1 mol L-1 os sais Na2S, NaCH3CO2,  NaHSO4 e Na2HPO4 deixam o meio respectivamente
Alternativas
Q1287894 Química
Em um experimento realizado a 298 K foram adicionados 20,0 mL de HCl 1,5.10-4 mol L-1 a 0,48 L de uma solução de limpeza contendo 3,01.10-6 mol de uma base forte hipotética XOH. O valor da concentração de H3O+, em mol LImagem associada para resolução da questão1, na solução resultante é igual a
Alternativas
Q1287891 Química
A amônia, uma das principais matérias-primas da indústria de fertilizantes, é produzida em escala industrial pelo processo conhecido como Haber-Bosch. Neste, uma reação entre H2(g) e N2(g) é catalisada com ferro em um reator mantido a 200 atm e 450 ºC. Sobre essa reação exotérmica, sejam feitas as seguintes proposições:

I. O aumento da pressão no reator, mediante adição de um gás inerte, aumenta o rendimento do processo. II. O uso de um catalisador mais efetivo aumenta o rendimento do processo. III. Uma vez atingido o equilíbrio, não ocorrem mais colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e N2(g). IV. Considerando que ainda exista superação da energia de ativação, a redução da temperatura no reator diminui a velocidade da reação, mas favorece a formação de amônia.

Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a reação de formação da amônia.
Alternativas
Q1287890 Química
Considere uma batería de fluxo de hidrogênio gasoso (H2) e bromo líquido (Br2) operando nas condições padrão. Durante a descarga, a bateria converte H2 e Br2 em ácido bromídrico (HBr). As reações de meia célula e os respectivos potenciais-padrão de eletrodo, a 298 K, são:
Anodo, H2 → 2H+ + 2e- (E° = 0 V)             Catodo, Br2 + 2e- → 2Br-         (E° = 1,087 V)
A dissociação da água pode ser observada pelo efeito da seguinte semirreação:
O2 + 4e-+ 4H+ →  2H2O                 E° = 1,229 V
A formação de complexos iônicos de polibrometo ocorre segundo as reações e suas respectivas constantes de equilíbrio:
Br2 + Br- ⇌ Br3-    K3 = 16,7           2Br2 + Br- ⇌ Br5             K5 = 37,7
Sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dessa bateria:
I. O potencial da célula pode ser aproximado pela equação: Ecatodo - Eanodo = 1,087 + 0,06 pH. II. O solvente (água) é termodinamicamente estável somente a pH < 2,4.
III. Recarregar a bateria com um potencial catódico inferior a 1,229 V garante a estabilidade do solvente. IV. Durante a descarga da bateria, a concentração do HBr aumenta e podem formar complexos ionicos de Br3- e Br5-.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
Alternativas
Q1042127 Química

Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg0) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:


I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.

II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.

III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação corretamente balanceada, é 2.

IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.

V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.


Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima

Alternativas
Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: PM-SP Prova: VUNESP - 2019 - PM-SP - Aluno-Oficial - PM |
Q1035646 Química
Obs: Considere a Tabela Periódica.


O indicador vermelho de fenol apresenta cor amarela em soluções aquosas de pH < 6,4, e, cor vermelha, em soluções aquosas de pH > 8,2. Na água pura (pH = 7,0), esse indicador apresenta cor laranja.

A uma amostra de água pura foi acrescentado o indicador vermelho de fenol. Em seguida, foi acrescentado certo óxido que mudou a cor apresentada por esse indicador de laranja para amarela. Esse óxido pode ter sido o

Alternativas
Q994005 Química

O cianeto de sódio (NaCN) é um sal usado principalmente na indústria de mineração para a recuperação de metais preciosos. É produzido industrialmente pela reação entre ácido cianídrico e hidróxido de sódio, sendo recuperado, após a sua purificação, na forma cristalina ou na forma de soluções contendo entre 27 e 32% m/m.

Sabendo-se que, à temperatura de 25°C, a constante de dissociação do NaCN em água é igual a Ka = 6,2x10-10, é correto afirmar que, para uma concentração igual a 6,25 mol.L-1 (~ 27% m/m), a solução é

Alternativas
Q994004 Química

As soluções-tampão são muito utilizadas em processos químicos e biológicos para efetuar o controle de pH.

Com relação a essas soluções, avalie as afirmativas a seguir.


I. Um exemplo de solução-tampão é aquela que contém uma base fraca e um sal derivado desta base fraca.

II. A solução-tampão resiste às variações de pH quando se adicionam pequenas quantidades de um ácido ou de uma base.

III. Adicionando-se quantidades equimolares de ácido acético e de hidróxido de sódio à água, obtém-se uma solução-tampão.


É correto apenas o que se afirma em

Alternativas
Q993997 Química

A síntese do trióxido de enxofre é um processo exotérmico


Imagem associada para resolução da questão


A dependência da constante de equilíbrio (Keq) com a temperatura é dada pela equação de van’t Hoff


Imagem associada para resolução da questão


em que Keq é a constante de equilíbrio, ΔH é a entalpia da reação, R é a constante universal dos gases (R = 8,3 J.mol-1.K-1) e T é a temperatura. Sabendo-se que Keq (300 K)=1 e considerando-se a entalpia da reação aproximadamente constante nessa faixa de temperatura, o aumento da temperatura da reação de 20 °C desloca o equilíbrio da reação no sentido de formação dos

Alternativas
Q962067 Química

Um profissional do Corpo de Bombeiros Militar atua em diversas áreas de proteção e segurança da sociedade. Inicialmente, suas funções eram apenas de contenção e extinção de incêndios. Com o tempo, suas funções foram redefinidas, tornando-se um profissional responsável pela preservação do patrimônio ameaçado de destruição, salvamentos e conscientização civil das medidas básicas de segurança. Uma das áreas de atuação do Corpo de Bombeiros Militar é o salvamento em alturas, atividade de grande risco desenvolvida em locais de altitudes. O grande problema em atuar nessas áreas é que o indivíduo pode ficar sujeito a indisposição, dores de cabeça, náusea e cansaço devido ao ar rarefeito.


A equação química a seguir representa um sistema em equilíbrio envolvido na transformação da hemoglobina (Hm) em oxiemoglobina (HmO2 ) no sangue:


Hm (aq) + O2 (aq) ⇋ HmO2 (aq)


Sobre o processo de transformação de hemoglobina em oxiemoglobina na ação do profissional bombeiro em diferenças de altitudes, assinale a alternativa incorreta.

Alternativas
Ano: 2018 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2018 - IME - Vestibular |
Q1321101 Química
Quanto à precipitação do hidróxido férrico (KPS = 1,0.10−36) em uma solução 0,001 molar de Fe3+, é correto afirmar que
Alternativas
Ano: 2018 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2018 - IME - Vestibular |
Q1321093 Química
Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg.mol−1 e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricloroacético será:
Alternativas
Q1161781 Química

O sulfito de sódio (Na2SO3 ) é um sal inorgânico muito utilizado como conservante de alimentos e na manufatura de papel. Um dos processos de produção do sulfito de sódio pode ser obtido mediante a seguinte equação na condição de equilíbrio químico.


Na2O(s) + SO2(g) ⇋ Na2SO3(s) ∆H < 0


Considerando que para a reação de produção em um processo industrial é desejável que se produza mais sulfito de sódio partindo de um sistema em equilíbrio, qual fator é adequado para tal processo?

Alternativas
Q1161780 Química

Em um experimento de química, um estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do aquecimento era igual a 2. Após um tempo, considerando que se evaporou apenas água, o pOH da solução se reduziu à metade.


Nessas condições, é correto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual a

Alternativas
Respostas
21: B
22: A
23: D
24: C
25: C
26: B
27: D
28: B
29: E
30: A
31: B
32: C
33: D
34: C
35: B
36: D
37: D
38: E
39: A
40: D