Questões Militares de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Foram encontradas 195 questões
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244545
Química
Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L-1 de sulfato de potássio (K2SO4) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol · L-1 de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3 ), admitindo-se a solubilidade total das espécies.
A concentração em mol · L-1 dos íons sulfato ( SO
) presentes na solução final é :
A concentração em mol · L-1 dos íons sulfato ( SO
) presentes na solução final é :
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244543
Química
Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
Ano: 2008
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172154
Química
Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:
Bicarbonato 100,0
Cálcio 22,0
Sódio 8,98
Nitrato 4,11
Sulfato 6,00
Magnésio 3,26
Potássio 2,70
Cloreto 0,73
Fluoreto 0,34
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
Bicarbonato 100,0
Cálcio 22,0
Sódio 8,98
Nitrato 4,11
Sulfato 6,00
Magnésio 3,26
Potássio 2,70
Cloreto 0,73
Fluoreto 0,34
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
Ano: 2008
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q172112
Química
O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:
CaCO3 + 2 NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:
Dados:
Massas atômicas: C=12u; O=16u; Na=23u; Cl=35,5u; Ca=40u
Ano: 2008
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q172107
Química
Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO4 2- ) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO4 2- ) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
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