Questões Militares
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 193 questões
Q2566494
Química
Para a preparação de um bolo, um confeiteiro precisava
utilizar 0,200 L de óleo de cozinha. Como o confeiteiro não
dispunha de recipiente adequado para medir volumes, ele
utilizou uma balança de cozinha para determinar a massa de
óleo correspondente a esse volume. Sabendo que o óleo de
cozinha tem densidade igual a 0,86 g/mL, a massa de óleo
medida pelo confeiteiro foi igual a
Q2463541
Química
Texto associado
Atenção! A tabela periódica a seguir servirá de apoio a questão da prova de Química.
Em um determinado processo de análise duas amostras
hipotéticas (A e B) foram estudadas por meio de diversos
experimentos.
O gráfico a seguir apresenta os resultados obtidos para a relação entre massa e volume de cada uma dessas amostras, medidos a 25ºC.
A partir dos dados apresentados é possível afirmar que, nessa temperatura, a razão entre as densidades das amostras A e B é igual a
O gráfico a seguir apresenta os resultados obtidos para a relação entre massa e volume de cada uma dessas amostras, medidos a 25ºC.
A partir dos dados apresentados é possível afirmar que, nessa temperatura, a razão entre as densidades das amostras A e B é igual a
Q2280178
Química
Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de
misturas estequiométricas, nas condições ambientes.
I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente
11% da massa total.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260526
Química
A reação do sódio metálico com etanol é uma forma mais
segura de eliminação de resíduos do metal, quando comparada sua reação com a água, e pode ser representada
pela equação não balanceada:
Na + CH3 CH2 OH → CH3 CH2 ONa + H2
Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H2 produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,
Na + CH3 CH2 OH → CH3 CH2 ONa + H2
Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H2 produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,
Q2210686
Química
A perovskita CH3NH3PbI3 é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para
geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações
químicas a seguir.
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CH3NH2 + HI → CH3NH3I PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 CH3NH2 + HI → CH3NH3I PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-GO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2022 - CBM-GO - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q2154912
Química
Uma operação realizada pelo Corpo de
Bombeiros, a fim de impedir um grave acidente
em uma caldeira de uma indústria de bebidas,
possibilitou revelar que a água que alimentava a
caldeira apresentou um índice de dureza de 250
ppm (partes por milhão) de CaCO3. Considerando
que a densidade da solução (amostra) é 1 g/cm3
, é
correto afirmar que
Q2101628
Química
O corpo humano transforma a maioria dos
alimentos que ingere em glicose. As células
precisam de glicose (C6H12O6) para viver e o
hormônio da insulina deve estar presente para
viabilizar a entrada do carboidrato nas células. Em
2022, certo estabelecimento comercial convocou o
Corpo de Bombeiros Militar para o resgate do Sr.
Pedro. Portador de obesidade e diabetes, o idoso,
ao sofrer um quadro de hipoglicemia (50mg de
glicose/dL), acabou caindo em um local de difícil
acesso. Nesse caso e em muitos outros, os médicos
socorristas e o Corpo de Bombeiros atuaram em
conjunto, salvando mais uma vida.
Considerando o nível de glicose citado de 50mg/dL (considere 1dL = 0,1L), é CORRETO afirmar que a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose chegará ao valor aproximado de:
Considerando o nível de glicose citado de 50mg/dL (considere 1dL = 0,1L), é CORRETO afirmar que a conversão desta unidade de concentração em mmol/L de glicose chegará ao valor aproximado de:
Q2101187
Química
Em uma noite de segunda-feira, o Corpo de Bombeiros foi acionado para atender uma explosão ocorrida em um
laboratório de ensino de química. Durante uma aula prática experimental, em que o professor demonstrava a síntese da
água, a quantidade de gás hidrogênio (combustível) produzida foi elevada a ponto de ocasionar uma explosão no interior
da capela, que se encontrava ocupada por bico de Bunsen em funcionamento. Com o acidente, ocorreu o derramamento
de ácido e projeção de estilhaços de vidro. O professor e cinco alunos ficaram feridos e o local precisou ser interditado.
No quadro de ensino constava a reação de síntese (não balanceada) a seguir:
H2(g) + O2(g) → H2O(l)
É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de:
H2(g) + O2(g) → H2O(l)
É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de:
Q2098805
Química
Considerando que esteja em equilíbrio a reação
a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g), em que a, b e c representam os
coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C,
respectivamente, assinale a opção correta.
Q2098800
Química
Em uma titulação ácido-base, o analito é uma solução de uma base,
e o titulante, a solução de um ácido, ou vice-versa. Nesse contexto, o
indicador, que é um corante solúvel em água, ajuda a detectar
Q2097665
Química
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se
necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,
além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078830
Química
Na tarde de 6 de maio de 1937, ocorreu a explosão do Hindenburg (considerada a maior aeronave construída), resultando em 36
mortos. A falha em uma das válvulas do compartimento de gás hidrogênio, utilizado para manter a aeronave no ar, combinado com
uma pequena faísca, causou uma grande explosão que tomou toda a extensão da aeronave em apenas 30 segundos. A reação entre
os gases hidrogênio e oxigênio é rápida, e tem como produto a água. Considere que, durante a investigação do acontecido, um
modelo do dirigível Hindenburg foi criado em pequena escala. Neste, uma massa de 528 g de gás hidrogênio escapou intencionalmente da válvula e reagiu completamente com o gás oxigênio. O número de mols de gás oxigênio necessário para a reação completa
foi de:
(Dados de massas molares: O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078829
Química
O final de 2022 foi marcado pelo acidente às margens da BR-101 em Santa Catarina, onde uma empresa de logística inundada pela
chuva pode ter exposto produtos químicos à umidade, causando um incêndio de grande proporção. A fumaça era densa, tóxica e as
chamas persistiram por mais de seis horas, exigindo grandes esforços de toda a Equipe do Corpo de Bombeiros para contenção. As
causas do incêndio ainda estão sendo investigadas, contudo, podem ter relação com a presença de carga de carbureto (CaC2)
e/ou depósitos de compostos à base de hipoclorito. No que pese aos aspectos químicos, a reação entre o referido carbureto
e a água forma hidróxido de cálcio e gás acetileno (C2H2). Se 2,3 kg de carbureto de cálcio reagir com água (excesso), a 25° C
e 1 bar, o volume de gás acetileno produzido será, aproximadamente, de:
(Considere o volume molar de 25,0 L; e, massas molares Ca = 40,1 g/mol, C = 12,0 g/mol, O = 16,0 g/mol e H = 1,0 g/mol.)
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
CBM-SC
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - CBM-SC - Oficial |
Q2078827
Química
O CBM/SC foi acionado para atender um acidente envolvendo
uma carreta bitrem carregada com mais de 20 mil litros de
ácido sulfúrico. Estima-se que mais de 15 mil litros da substância tenham atingido galerias pluviais e o rio da cidade, causando desabastecimento de água e sérios problemas ambientais. Em situações de derramamento de ácido em grande extensão, a corporação do corpo de bombeiros pode utilizar sistemas de contenção (diques ou barreiras naturais), seguido do
uso de material absorvente inerte (como areia ou vermiculita).
Ainda, a técnica de neutralização da substância pode ser utilizada empregando-se a barrilha (Na2CO3) e/ou cal hidratada
(Ca(OH)₂). Uma reação de neutralização a partir da mistura
de 3 mols de ácido sulfúrico e 5 mols de barrilha resultará na
massa de sal de:
Q2070345
Química
Um paciente foi administrado com um
comprimido de ácido acetilsalicílico (C9H8O4)
contendo 45 mg dessa substância. A
quantidade, em mol, de ácido acetilsalicílico
ingerida foi
Q2070344
Química
O gás GLP (Gás Liquefeito de
Petróleo) contém, predominantemente, a
mistura de gases propano e butano que
preenchem os botijões a gás. Considerando a
combustão completa de 1 mol de propano e 1
mol de butano, simultaneamente, assinale a
alternativa que apresenta o número de mols
total de CO2 formado.
Q2070343
Química
Após o derramamento de grande volume de
ácido sulfúrico concentrado em um
laboratório, o Corpo de Bombeiros foi
acionado para isolar o local. Para neutralizar
todo o ácido sulfúrico derramado, foi
colocado carbonato de cálcio sobre a área.
Considerando a reação balanceada entre o
ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio,
assinale a alternativa que apresenta a soma
de todos os coeficientes estequiométricos,
com os menores números inteiros.
Ano: 2022
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MS
Prova:
IDECAN - 2022 - CBM-MS - Oficial do Corpo de Bombeiros Militar do Estado de Mato Grosso do Sul |
Q2059859
Química
O metanoato de sódio (HCOONa) é um composto utilizado na
indústria para a obtenção do ácido fórmico (HCOOH) por meio
de uma reação com ácido sulfúrico (H2SO4). A reação está
apresentada abaixo.
2. HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4
Uma solução aquosa foi preparada a partir da dissolução de 6,8 g de metanoato de sódio em 100 ml de água. Essa solução preparada reagiu com uma solução de ácido sulfúrico com centração de 0,2 mol/L para formação do ácido fórmico. Sabendo que a quantidade de solução de ácido sulfúrico foi a quantidade estequiométrica para completar a reação de síntese, a concentração da solução de metanoato de sódio preparada e a quantidade de solução de ácido sulfúrico adicionada, respectivamente, foram:
Massa molar: Na=23 g/mol; C=12 g/mol; O=12 g/mol; O=16 g/mol; H=1 g/mol
2. HCOONa + H2SO4 → 2HCOOH + Na2SO4
Uma solução aquosa foi preparada a partir da dissolução de 6,8 g de metanoato de sódio em 100 ml de água. Essa solução preparada reagiu com uma solução de ácido sulfúrico com centração de 0,2 mol/L para formação do ácido fórmico. Sabendo que a quantidade de solução de ácido sulfúrico foi a quantidade estequiométrica para completar a reação de síntese, a concentração da solução de metanoato de sódio preparada e a quantidade de solução de ácido sulfúrico adicionada, respectivamente, foram:
Massa molar: Na=23 g/mol; C=12 g/mol; O=12 g/mol; O=16 g/mol; H=1 g/mol
Q2029713
Química
A densidade não é uma forma de expressar
concentração. É comum encontrarmos densímetros
nos postos de gasolina, para auxiliar no controle de
qualidade da gasolina.
Sobre esse assunto, é correto afirmar que:
Sobre esse assunto, é correto afirmar que:
Q2024787
Química
O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho,
enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na
queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
Conheça nossos planos