Questões Militares de Química - Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Foram encontradas 111 questões
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503025
Química
As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,
Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14
Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490594
Química
A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ano: 2013
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
CBM-SC
Prova:
OBJETIVA - 2013 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q400660
Química
O Enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser um componente da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas. É um sólido amarelo encontrado livre na natureza, em regiões nas quais ocorreram fenômenos vulcânicos. O Enxofre participa da constituição de várias substâncias e de vários íons, tais como: H2S, Na2S2O3 e H2SO4, entre tantos outros. Os números de oxidação do Enxofre nas substâncias citadas são, respectivamente:
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383931
Química
Considere as substâncias H2O, CH4 e H2S.
A ordem crescente de ponto de ebulição para essas substâncias é
A ordem crescente de ponto de ebulição para essas substâncias é
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361443
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
O número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é maior que o do nitrogênio na molécula de N2.
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