Questões Militares de Química - Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Para uma molécula diatômica, a energia potencial em função da distância internuclear é representada pela figura ao lado. As linhas horizontais representam os níveis de energia vibracional quanticamente permitidos para uma molécula diatômica. Uma amostra contendo um mol de moléculas diatômicas idênticas, na forma de um sólido cristalino, pode ser modelada como um conjunto de osciladores para os quais a energia potencial também pode ser representada qualitativamente pela figura. Em relação a este sólido cristalino, são feitas as seguintes proposições:
I. À temperatura de 0 K, a maioria dos osciladores estará estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.

II. À temperatura de 0 K, todos os osciladores estarão no estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.

III. O movimento vibracional cessa a 0 K.

IV. O movimento vibracional não cessa a 0 K.

V. O princípio de incerteza de Heisenberg será violado se o movimento vibracional cessar.

Das proposições acima estão CORRETAS

Em relação ao íon complexo [Cu (NH₃) ₄] ²⁺, pode-se afirmar que:

Os óxidos de nitrogênio são poluentes comuns, gerados por motores â combustão interna e usinas de eletricidade. Dois destes óxidos, NO₂ e NO₃, reagem entre si para formar um produto em que um dos átomos de Oxigênio está posicionado entre os dois átomos de Nitrogênio. Assinale a opção que apresenta o valor da soma das cargas formais dos átomos de Nitrogênio do produto da reação. 

Dado: Carga formal = V - (L - 0,5.B) 

V - n° de elétrons de valência 

 L - n° de elétrons presentes em pares isolados 

B - n° de elétrons compartilhados 

Assinale a opção que corresponde, respectivamente, à carga mais provável dos íons formados em compostos iônicos de cada um dos seguintes elementos: S, Te, Rb, Ga e Cd.

A fórmula estrutural da água e da água oxigenada são apresentadas abaixo:

 

Em relação ao ponto de ebulição dessas duas substâncias, é correto afirmar que o maior ponto de ebulição é o da