Questões Militares
Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química
Foram encontradas 105 questões
Q537009
Química
Em relação ao íon complexo [Cu (NH3) 4] 2+, pode-se afirmar que:
Q536990
Química
Os óxidos de nitrogênio são poluentes comuns, gerados por
motores â combustão interna e usinas de eletricidade. Dois
destes óxidos, NO2 e NO3, reagem entre si para formar um
produto em que um dos átomos de Oxigênio está posicionado
entre os dois átomos de Nitrogênio. Assinale a opção que
apresenta o valor da soma das cargas formais dos átomos de
Nitrogênio do produto da reação.
Dado: Carga formal = V - (L - 0,5.B)
V - n° de elétrons de valência
L - n° de elétrons presentes em pares isolados
B - n° de elétrons compartilhados
Dado: Carga formal = V - (L - 0,5.B)
V - n° de elétrons de valência
L - n° de elétrons presentes em pares isolados
B - n° de elétrons compartilhados
Q536987
Química
Assinale a opção que corresponde, respectivamente, à carga
mais provável dos íons formados em compostos iônicos de cada
um dos seguintes elementos: S, Te, Rb, Ga e Cd.
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q535727
Química
A fórmula estrutural da água e da água oxigenada são apresentadas abaixo:
Em relação ao ponto de ebulição dessas duas substâncias, é correto afirmar que o maior ponto de ebulição é o da
Em relação ao ponto de ebulição dessas duas substâncias, é correto afirmar que o maior ponto de ebulição é o da
Ano: 2014
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2014 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q503025
Química
As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,
Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14
Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490594
Química
A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ano: 2013
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
CBM-SC
Prova:
OBJETIVA - 2013 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q400660
Química
O Enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser um componente da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas. É um sólido amarelo encontrado livre na natureza, em regiões nas quais ocorreram fenômenos vulcânicos. O Enxofre participa da constituição de várias substâncias e de vários íons, tais como: H2S, Na2S2O3 e H2SO4, entre tantos outros. Os números de oxidação do Enxofre nas substâncias citadas são, respectivamente:
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383931
Química
Considere as substâncias H2O, CH4 e H2S.
A ordem crescente de ponto de ebulição para essas substâncias é
A ordem crescente de ponto de ebulição para essas substâncias é
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361443
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
O número de oxidação do nitrogênio no nitrato de potássio é maior que o do nitrogênio na molécula de N2.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360640
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Ano: 2012
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-RJ
Prova:
IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês |
Q340670
Química
As polaridades exercem influência sobre as solubilidades de umas substâncias nas outras. É, portanto, correto afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266746
Química
Por ser não inflamável, o policloreto de vinila (PVC), cujo monômero é o cloroeteno ou cloreto de vinila, é bastante empregado no isolamento e na proteção de cabos elétricos. Esse polímero é produzido a partir de uma série de reações químicas que têm o Cl2 e o etileno (eteno) como matérias-primas. Considerando essas informações, julgue os itens a seguir.
Todos os átomos da molécula do monômero cloreto de vinila se encontram em um mesmo plano.
Todos os átomos da molécula do monômero cloreto de vinila se encontram em um mesmo plano.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266729
Química
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, o ângulo formado entre as ligações covalentes que cada átomo de oxigênio dos grupos OH da molécula de H2SO4 estabelece com os átomos de H e S é igual a 180 graus.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245957
Química
Sobre propriedades dos sólidos, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. A fusão do enxofre elementar,S8(s) produz moléculas S8
II. Sílica, (SiO2)n é um exemplo de sólido molecular.
III. A fusão da sílica, (SiO2)n, ocorre com quebra das ligações Si-O.
IV. Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.
V. As partículas formadoras dos sólidos metálicos são átomos.
I. A fusão do enxofre elementar,S8(s) produz moléculas S8
II. Sílica, (SiO2)n é um exemplo de sólido molecular.
III. A fusão da sílica, (SiO2)n, ocorre com quebra das ligações Si-O.
IV. Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.
V. As partículas formadoras dos sólidos metálicos são átomos.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245956
Química
Sobre algumas espécies químicas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.
I. A molécula I2 é mais polarizável que Cl2
II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.
III. O cátion Na+ é mais polarizante que Li+
IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.
V. As forças intermoleculares entre Cl2 são mais intensas que entre I2-
I. A molécula I2 é mais polarizável que Cl2
II. O momento de dipolo de HI é maior que o de HCl.
III. O cátion Na+ é mais polarizante que Li+
IV. O caráter covalente no cloreto de lítio é maior que no cloreto de sódio.
V. As forças intermoleculares entre Cl2 são mais intensas que entre I2-
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245955
Química
A seguir são apresentadas as fórmulas de algumas espécies químicas poliatômicas:
PF5. SF4, SF6, SO42-, NO2, HCN, BF4-
Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:
PF5. SF4, SF6, SO42-, NO2, HCN, BF4-
Com relação a essas espécies pode-se afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245954
Química
A geometria de uma molécula é determinada por:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245953
Química
O esquema a seguir representa de um modo geral, o diagrama de energia para os orbitais moleculares de moléculas diatômicas formadas por elementos do 2° período da tabela periódica.
Ao usá-lo para fazer as configurações eletrônicas das espécies químicas N2, O2,
0 2+, F2, e CO, pode-se afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244548
Química
A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.
Assinale a alternativa correta:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244544
Química
São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição.
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas atômicas.
Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I- As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
II- As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III- Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas:
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas atômicas.
Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações:
I- As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
II- As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III- Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas:
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