Questões Militares Sobre química

Em um acidente com um tanque industrial, houve combustão completa de 200 L de hexano, hidrocarboneto empregado como solvente. Sabe-se que a densidade dessa substância é de 655 g/L.

Nessa combustão, o volume de gás oxigênio consumido nas CNTP, em litros, corresponde aproximadamente a: 

As fórmulas estruturais a seguir correspondem a quatro compostos orgânicos inflamáveis, identificados em um estudo.

 A análise química de um desses compostos indicou que ele é reduzido em presença de H₂ e sofre oxidação em presença de KMnO₄ .

O composto analisado corresponde à fórmula estrutural representada em:

Considere as duas informações apresentadas a seguir: (1) reação de equilíbrio químico que resulta na formação do SO₃ e (2) valores da constante de equilíbrio Kc dessa reação, determinada em função das concentrações molares, em duas temperaturas.

Na passagem de 2023 para 2024, em Balneário Camboriú (SC), quatro jovens no interior de um automóvel foram vítimas de intoxicação por inalação de monóxido de carbono. Esse gás, ao ser inalado, liga-se à hemoglobina presente nas hemácias, dificultando o transporte de oxigênio no organismo. A Organização Mundial da Saúde (OMS) estabelece que o limite máximo permitido de exposição ao CO é de 30 mg/L.
Adaptado de g1.globo.com, 07/01/2024. 
Com base no estabelecido pela OMS, a concentração máxima permitida de CO, em mol/L, é aproximadamente igual a:

Em indústrias petroquímicas, o processo de craqueamento do petróleo consiste na quebra de moléculas pesadas de hidrocarbonetos em moléculas leves e mais úteis, como alcenos e alcanos. Observe um exemplo de reação química de craqueamento: 


Nessa reação, o produto de menor massa molar possui a seguinte quantidade total de isômeros acíclicos:

O sal presente no extintor B possui a seguinte fórmula química:

Sabendo que a massa de dióxido de carbono no extintor A é de 4,4 kg, o número de átomos presente nesse extintor é igual a:

Para avaliar a fertilidade de um solo, podem ser utilizados indicadores de pH, substâncias que mudam de cor em função da acidez ou da alcalinidade do meio em que são empregadas. Considere um agricultor que utilizou um indicador de pH com a seguinte sequência de cores:

Sabe-se que no solo avaliado pelo agricultor, podem ser encontrados os sais Al₂ (SO₄ ) ₃ , Na₂ CO₃ KNO₃ e NaCl e que, o indicador de pH apontou coloração vermelha.

Com base nesse resultado, conclui-se que o solo avaliado apresenta o seguinte sal:

O polímero chamado comercialmente de Nomex é um dos diversos materiais específicos utilizados na fabricação de uniformes de bombeiros por garantir proteção térmica e resistência a chamas. Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir:


Com base na análise dessa estrutura química, o Nomex pertence à seguinte função orgânica: 

Estudos científicos recentes indicam a possibilidade de se sintetizar um novo elemento químico, o átomo superpesado de número atômico 120. Sabe-se que, se o novo elemento for sintetizado, provavelmente suas propriedades químicas serão semelhantes às de uma família da tabela de classificação períodica atual. Essa família é denominada: 

Gás metano pode ser convertido em gás hidrogênio a partir do seguinte equilíbrio:

À temperatura de 500 ºC, para as pressões parciais de CH₄(g) de 4 atm, H₂O(g) de 4 atm e de H₂(g) de 2 atm, em um sistema com volume de 100 L e considerando a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.mol^-1.K^-1, a massa de CO(g) no equilíbrio é aproximadamente:

Considere a seguinte representação de uma pilha. 

A partir dos potenciais padrões de eletrodo fornecidos, o diagrama de célula que representa a pilha e seu potencial são:

Algumas soluções, como a solução de KCl a 10% (m/v) e de NaCl a 0,9% (m/v), são utilizadas para reposição hidroeletrolítica. Sabendo que o sangue tem pressão osmótica 7,7 atm, a 25 ºC, e considerando R = 0,083 atm.L.mol^-1 K^-1, essas soluções, em relação ao sangue, a essa temperatura, são

Considere as configurações eletrônicas para os átomos a seguir.

O elétron que apresenta os números quânticos m_l = –1 e m_S = –1/2 está no átomo do elemento ____________, no estado fundamental, e no átomo do elemento ___________ no estado excitado.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

O sulfato de alumínio, Al₂(SO₄)₃ , é um sal que pode ser obtido por reação de neutralização do hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, com o ácido sulfúrico, H₂SO₄. Usando 50,0 mL de uma solução a 30% (v/v) de ácido sulfúrico, preparada a partir do ácido concentrado (98% em massa; d = 1,80 g.cm³), é possível obter a massa máxima, em gramas, de sulfato de alumínio, de 

Analise o diagrama a seguir.

(AIO | Diagrama De Entalpia

Segundo A Lei De Hess A Variação. Adaptado)

A entalpia da ocorrência C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) é:

Para o preparo de uma solução, foi realizado o seguinte procedimento:

Em um tubo de polipropileno com capacidade volumétrica de 50 mL foram adicionados 0,10 g de uma amostra de uma certa substância que foi solubilizada em 20 mL de uma solução de HCl 1:1. Essa solução foi transferida para um balão volumétrico com capacidade de 25 mL e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC, até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução I.

Foram transferidos, quantitativamente, 5,0 mL da solução I para um balão volumétrico de 50 mL,e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução II.

Posteriormente, foram transferidos, quantitativamente, 5,0 mL da solução II para um balão volumétrico de 100 mL, e o volume foi completado com água destilada a 20 ºC até o traço de aferição. Essa solução foi denominada solução III.

Ao final desse procedimento, o fator de diluição da solução I é igual a

Em um cilindro com capacidade volumétrica invariável de 10,0 L, estão confinados 10,0 mol de gás nitrogênio a 10 ºC. Sabendo que as constantes de van der Waals para esse gás são a = 1,39 L² .atm.mol^-2 e b = 0,0391 L.mol^-1, e a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.K^-1.mol^-1, a pressão para esse gás, calculada pela equação do gás ideal, em comparação com aquela calculada pela equação de van der Waals é __________ em, aproximadamente, ____________.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

Analise o diagrama a seguir. 

O diagrama está representando uma reação 

Dentre as moléculas a seguir, aquela que se comporta como ácido de Lewis, em presença de água, é: