Questões Militares de Química
Foram encontradas 2.077 questões
Q2280181
Química
As afirmações a seguir relacionam processos físico-químicos que podem ser
interpretados utilizando diferentes modelos atômicos e representados por meio de uma
equação química.
I. O modelo de Bohr contém o arcabouço teórico minimamente necessário para
representar uma equação do tipo: y + H(g) ➝ H*(g), em que H* representa o estado
eletrônico excitado do H.
II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s)+ C(s) → Fe12C(s).
III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 24He2+ + Au → 24He2+ + Au.
IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H+ + 2e- ⇋ H2.
II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s)+ C(s) → Fe12C(s).
III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 24He2+ + Au → 24He2+ + Au.
IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H+ + 2e- ⇋ H2.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a relação entre os
modelos atômicos e as equações químicas mostradas.
Q2280180
Química
Dados os processos químicos abaixo, assinale aquele que representa uma
reação endotérmica.
Q2280179
Química
Considere as seguintes afirmações relacionadas ao ciclo do nitrogênio.
I. As principais formas de obtenção de compostos nitrogenados incluem a biológica por
bactérias, a industrial por meio do processo Haber-Bosch e a atmosférica por descargas
elétricas.
II. A nitrificação é um processo de duas etapas no qual a amônia é convertida em nitrato por bactérias no solo: primeiro a amônia é oxidada a nitrito e, em seguida, o nitrito é oxidado a nitrato.
III. A desnitrificação é o processo pelo qual o nitrato é convertido novamente em nitrogênio atmosférico por bactérias desnitrificantes, processo que ocorre preferencialmente em condições de alto teor de oxigênio.
IV. As plantas contribuem para o ciclo do nitrogênio fixando o nitrogênio atmosférico por meio de relações simbióticas com bactérias fixadoras de nitrogênio.
V. O ciclo do nitrogênio consiste em várias etapas interconectadas, tais como: fixação, nitrificação, desnitrificação e amonificação.
II. A nitrificação é um processo de duas etapas no qual a amônia é convertida em nitrato por bactérias no solo: primeiro a amônia é oxidada a nitrito e, em seguida, o nitrito é oxidado a nitrato.
III. A desnitrificação é o processo pelo qual o nitrato é convertido novamente em nitrogênio atmosférico por bactérias desnitrificantes, processo que ocorre preferencialmente em condições de alto teor de oxigênio.
IV. As plantas contribuem para o ciclo do nitrogênio fixando o nitrogênio atmosférico por meio de relações simbióticas com bactérias fixadoras de nitrogênio.
V. O ciclo do nitrogênio consiste em várias etapas interconectadas, tais como: fixação, nitrificação, desnitrificação e amonificação.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
Q2280178
Química
Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de
misturas estequiométricas, nas condições ambientes.
I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente
11% da massa total.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total.
III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível).
IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260552
Química
Considere as curvas de solubilidade.
(Estudo gráfico do coeficiente de solubilidade – Manual da Química (manualdaquimica.com))
Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais,
separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de
água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo
na solução de
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260551
Química
O esquema mostra a pilha formada por eletrodos de níquel e cobre. O quadro da sequência traz os potenciais-padrão de redução desses eletrodos.
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 104 C.mol–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 104 C.mol–1 , a energia livre de Gibbs para essa pilha é
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260550
Química
O esquema a seguir representa o funcionamento de uma
bateria do tipo íon lítio, cuja equação global é representada pela equação:
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260549
Química
Considere o diagrama de fases para a substância hidrazina, usada em propelentes de foguetes.
Na temperatura de 390 ºC, a hidrazina é um
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260548
Química
Considere os compostos orgânicos:
I. ETÓXI-METANO II. PENTANOL III. ÁCIDO METANOICO IV. ETANAL V. PENT-2-ONA
Estabelecem ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio e possuem a maior solubilidade em água, respectivamente, os compostos:
I. ETÓXI-METANO II. PENTANOL III. ÁCIDO METANOICO IV. ETANAL V. PENT-2-ONA
Estabelecem ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio e possuem a maior solubilidade em água, respectivamente, os compostos:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260547
Química
As geometrias das moléculas dos compostos ClO2
, PCl5
, SF6
e SF4
são, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260546
Química
A ordem crescente para a primeira energia de ionização dos elementos C, Ge, Ca e Sr é:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260545
Química
O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: 84Sr, 86Sr, 87Sr e 88Sr. Sabendo que as porcentagens
isotópicas menores são 84Sr = 0,56%, 86Sr = 9,86%, 87Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa
relativa ao 88Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260544
Química
A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
MnO4 – (aq) + H2 O2 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + O2 (g) + H2 O(l)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2 O2 ; E0 = + 0,68 V MnO4 – (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2 O(l); E0 = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:
MnO4 – (aq) + H2 O2 (aq) + H+ (aq) → Mn2+ (aq) + O2 (g) + H2 O(l)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2 O2 ; E0 = + 0,68 V MnO4 – (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2 O(l); E0 = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260543
Química
Sabendo que a constante de elevação molal da temperatura de ebulição da água é 0,51 ºC/m e que o fator de i de Van´t
Hoff é dado pela equação: i = 1 + α(q – 1), a variação da temperatura de ebulição de uma salmoura (36% em m/v de NaCl),
considerando NaCl completamente dissociado, é
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260542
Química
No mecanismo que mostra a reação de desidratação de um álcool, os asteriscos nos intermediários 1 e 2 indicam ligações
incompletas dos respectivos átomos de carbono. 
(Solomons. Adaptado)
A estrutura de X que representa o produto principal da reação é:
(Solomons. Adaptado)A estrutura de X que representa o produto principal da reação é:
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260541
Química
A 100 mL de uma solução contendo 1×10–2
mol.L–1
em íons Mg2+ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10
mol.L–1
precipitando Mg(OH)2
(kps, a 25 ºC = 9×10–12). A concentração de íons Mg2+ em solução, após a reação é de
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260540
Química
A pirâmide olfativa usada na formulação de perfumes considera a volatilidade das substâncias.
(O que significa no perfume as notas de saída, corpo e fundo? Moda Masculina Journal. Adaptado)
A tabela reúne a pressão de vapor de algumas substâncias a 25 ºC e respectivos aromas.
De acordo com as informações fornecidas, pode-se concluir que é nota de saída, de corpo e de fundo, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260539
Química
A reação do permanganato de potássio com glicerina é usada para demonstração de reação exotérmica e sua equação
está representada a seguir:
14 KMnO4 + 4 C3 H5 (OH)3 → 7 K2 CO3 + 7 Mn2 O3 + 5 CO2 + 16 H2 O
O agente oxidante e a variação do número de oxidação do elemento manganês nessa reação são, respectivamente,
14 KMnO4 + 4 C3 H5 (OH)3 → 7 K2 CO3 + 7 Mn2 O3 + 5 CO2 + 16 H2 O
O agente oxidante e a variação do número de oxidação do elemento manganês nessa reação são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260538
Química
O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:
2 H2 S(g) + 3 O2 (g) → 2 SO2 (g) + 2 H2 O(g)
A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação.
Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol–1 de H2 S(g), é, aproximadamente,
2 H2 S(g) + 3 O2 (g) → 2 SO2 (g) + 2 H2 O(g)
A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação.
Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol–1 de H2 S(g), é, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260537
Química
Considere as situações a seguir relativas à alteração da
rapidez de reações.
I. Amaciamento de carne pela adição de papaína. II. Conservação de frutas em geladeira. III. Antiácido efervescente em pó colocado na água.
Os fatores que alteram a rapidez das reações nas situações I, II e III são, respectivamente,
I. Amaciamento de carne pela adição de papaína. II. Conservação de frutas em geladeira. III. Antiácido efervescente em pó colocado na água.
Os fatores que alteram a rapidez das reações nas situações I, II e III são, respectivamente,
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