Questões Militares de Química
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Em análises quantitativas, por meio do conhecimento da concentração de uma das espécies, pode-se determinar a concentração e, por conseguinte, a massa de outra espécie. Um exemplo, é o uso do nitrato de prata (AgNO3) nos ensaios de determinação do teor de íons cloreto, em análises de água mineral. Nesse processo ocorre uma reação entre os íons prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de cloreto de prata (AgCl) e de outras espécies que podem ser quantificadas.
Analogamente, sais que contêm íons cloreto, como o cloreto de sódio (NaCl), podem ser usados na determinação quantitativa de íons prata em soluções de AgNO3 , conforme descreve a equação:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Para reagir estequiometricamente, precipitando na forma de AgCl, todos os íons prata presentes em 20,0 mL de solução 0,1 mol·L-1 de AgNO3(completamente dissociado), a massa necessária de cloreto de sódio será de:
Dados: Massas atômicas: Na = 23 u; Cl = 35,5 u; Ag = 108 u; N = 14 u; O = 16 u.
O propan-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é C3H8O, é vendido comercialmente como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores. Considerando uma reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de entalpias padrão de formação (∆Hof ) das espécies participantes desse processo e da densidade do álcool, a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0 L desse álcool será de
O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
Cu (s) + HNO3 (aq) → H2O (l) + NO (g) + Cu(NO3)2 (aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada,
o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,
Observe a tabela a seguir.
Após uma análise preliminar, constata-se que uma solução
necessita de um espectro com frequência de 15GHz. Assinale a
opção que indica quais espectros da tabela acima podem ser
utilizados para realizar tal análise.