Questões Militares Sobre química

Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons Au³⁺ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons Cu²⁺ .

Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.

Considere a energia liberada em

I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em

II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.

Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível.

Dados: Energias de ligação, em KJ mol^-1:

C – C 347 H – H 436

C – H 413 H – O 464

C = O 803 O = O 498

A 25 °C, as massas específicas do etanol e da água, ambos puros, são 0,8 g cm⁻³ e 1,0 g cm⁻³ , respectivamente. Adicionando 72 g de água pura a 928 g de etanol puro, obteve-se uma solução com 1208 cm³ de volume.

Assinale a opção que expressa a concentração desta solução em graus Gay-Lussac (°GL).

A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol L⁻¹ em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio.

Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pH_x (x = I,II e III) dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação (K) , a 25 °C, dos ácidos clorídrico (HCl) , nitroso (HNO₂) e acético (CH₃COOH) , apresentam a seguinte relação:

Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:

I. A amostra pode ser composta de água pura.

II. A concentração molar de H₃O⁺ é igual à concentração de OH ⁻ .

III. O pH da amostra não varia com a temperatura.

IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.

V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1mol.L⁻¹em H₂ CO₃, considerando que a constante de dissociação do H₂ CO₃ é da ordem de 1 x 10⁻⁷ .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm:

I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L⁻¹ em cloreto de sódio.

II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo.

III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L⁻¹ em nitrato de prata.

Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s) experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido.

Considere os seguintes pares de moléculas:

I. LiCl KCl

II. AlCl₃PCl₃

_III. ^NCl3^AsCl3

Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam ligações com o maior caráter covalente.

A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma

São feitas as seguintes afirmações em relação à isomeria de compostos orgânicos:

I. O 2-cloro-butano apresenta dois isômeros óticos.

II. O n-butano apresenta isômeros conformacionais.

III. O metil-ciclo-propano e o ciclo-butano são isômeros estruturais.

IV. O alceno de fórmula molecular C₄H₈ apresenta um total de três isômeros.

V. O alcano de fórmula molecular C₅H₁₂ apresenta um total de dois isômeros.

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções aquosas de sais inorgânicos:

I. Em CaCl₂ (l) há formação de Ca s) no catodo.

II. Na solução aquosa 1×10^-3mol.L ⁻¹ −em Na₂SO₄ há aumento do pH ao redor do anodo.

III. Na solução aquosa 1mol.L⁻¹ em AgNO₃ há formação de O₂ (g) no anodo.

IV. Em NaBr (l) há formação de Br₂ (l) no anodo.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas

A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: Pt(s)|H_{2 (g, 1 atm) | H}⁺ _{( mol.L}^-1_{)|| KCl} (0,1 mol.L ^-1) | Hg₂ Cl₂ (s) | Hg(l)| Pt (s) Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl (0,1 mol.L ^-1)| Hg₂ Cl₂ (s)| Hg(l)

– nas condições-padrão igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons H⁺ , assinale a opção com o valor aproximado do

Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF HCl HBr e HI :

I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. I

I. À exceção do HF ,os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água.

III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF

Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

Considere que a reação hipotética representada pela equação química X+Y → Z ocorra em três condições diferentes (a, b e c), na mesma temperatura, pressão e composição total (número de moléculas de X+Y), a saber:

a- O número de moléculas de X é igual ao número de moléculas de Y.

b- O número de moléculas de X é 1/3 do número de moléculas de Y.

c- O número de moléculas de Y é 1/3 do número de moléculas de X.

Baseando nestas informações, considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

I. Se a lei de velocidade da reação for v = k [X].[Y]², então v_c < v_a < v_b

_{II. Se a lei de velocidade da reação for v = k [X].[Y] , então} ^vb ₌ ^vc _< ^va

III. Se a lei de velocidade da reação for _{v = k [X] , então} ^t1/2(c) _> t_{1/2(b) >} ^t1/2(a)

_{Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas}