Questões Militares
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 155 questões
Ano: 2012
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-RJ
Prova:
IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês |
Q340674
Química
Mistura-se 20 mililitros de solução 0,1mol.L-1 de ácido clorídrico (HCl) a 30 mililitros de solução 0,5 mol.L-1 do mesmo ácido. A concentração em mol.L-1 da solução resultante é:
Ano: 2012
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-RJ
Prova:
IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês |
Q340671
Química
Um analista, durante uma prática rotineira de laboratório, juntou 20,0mL de H2SO4 1,5 mol.L-1 e 30,0 mL de Al(OH)3 1,0 mol.L-1 . O reagente em excesso e a concentração do sal formado em mol.L-1 , são, respectivamente:
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265705
Química
Texto associado
A corrosão de objetos metálicos é acelerada em meio ácido. Supõe-se ter sido esse fator preponderante para o trágico desabamento de parte das arquibancadas do estádio da Fonte Nova, em Salvador – BA, em 2007, que causou a morte de 8 pessoas. Os torcedores tinham o hábito de urinar nas arquibancadas do estádio.
Como a estrutura de concreto é porosa, a urina, que contém ácidos e sais, penetrava e atingia a estrutura de ferro do estádio, o que causou a sua corrosão.
Tendo como base essas informações e considerando os potenciais padrão (E0) fornecidos para as semirreações acima, julgue o item subsequente.
A reação balanceada que representa a corrosão de uma peça de ferro pelo íon
H+ é H+(aq) + Fe(s) 
1/2H2(g) + Fe2+(aq).
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado - Condutor e Operador de Viaturas |
Q265700
Química
Texto associado
A baixa umidade do ar contribui para a ocorrência de grande quantidade de queimadas da vegetação durante o inverno no DF. Essa umidade pode ser medida em termos absolutos ou relativos. A umidade absoluta fornece uma medida da massa de água por unidade de volume de ar ou por unidade de massa de ar. Já a umidade relativa é definida como a razão, expressa em porcentagem, entre a concentração de água presente em determinado volume de ar atmosférico e a concentração máxima que pode estar presente, nesse mesmo volume e à mesma temperatura, sem que ocorra condensação do vapor de água.
Com base nas informações acima apresentadas, considerando o comportamento ideal para todos os gases, o fato de a densidade da água, a 20 ºC, ser igual a 1,0 g/mL e sabendo que a condensação do vapor de água contido no ar atmosférico, a 20 ºC, ocorre quando a umidade absoluta atinge 17,0 g/m3, julgue o próximo item.
A 20 ºC, o volume de água líquida formado a partir da condensação de toda a água contida em 1,0 m3 de ar atmosférico, com umidade relativa de 20%, é igual a 4,0 mL.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258225
Química
Texto associado
Com base nessas informações e considerando
a variação de
entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
Com base nessas informações e considerando
a variação deentalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
O volume de CO2(g) liberado por grama de Fe(s) produzido é maior na reação II que na reação I.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245964
Química
Considerando 1,5 mol de K2SO4 assinale a alternatiVa correta.
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244549
Química
Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações a seguir:
I-mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II-fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco
I-mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II-fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244543
Química
Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
Ano: 2008
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172154
Química
Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em mg/L:
Bicarbonato 100,0
Cálcio 22,0
Sódio 8,98
Nitrato 4,11
Sulfato 6,00
Magnésio 3,26
Potássio 2,70
Cloreto 0,73
Fluoreto 0,34
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
Bicarbonato 100,0
Cálcio 22,0
Sódio 8,98
Nitrato 4,11
Sulfato 6,00
Magnésio 3,26
Potássio 2,70
Cloreto 0,73
Fluoreto 0,34
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO42-) é de 96 g/mol. A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água mineral é:
Ano: 2008
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172153
Química
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:
Cl2(g) + OH1-(aq) → Cl1-(aq) + ClO31-(aq) + H2O(l)
Cl2(g) + OH1-(aq) → Cl1-(aq) + ClO31-(aq) + H2O(l)
Ano: 2008
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q172112
Química
O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:
CaCO3 + 2 NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:
Dados:
Massas atômicas: C=12u; O=16u; Na=23u; Cl=35,5u; Ca=40u
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q172010
Química
O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no cotidiano.
As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:
As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111800
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens de 101 a 104.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111791
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens a seguir.
De acordo com o texto, a concentração máxima de ácido benzoico permitida em bebidas refrigerantes é superior a 40 mmol/L.
De acordo com o texto, a concentração máxima de ácido benzoico permitida em bebidas refrigerantes é superior a 40 mmol/L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111785
Química
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
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