Questões Militares de Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

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Q2280185 Química
Considere 1 L de solução aquosa preparada por meio da adição de 1 mol de um ácido monoprótico hipotético, 1 mol de sua base conjugada e 0,82 mol de uma base forte. Sabendo que a constante de ionização do ácido é igual a 10-4, assinale a alternativa que melhor representa o pH da solução resultante.
Alternativas
Ano: 2016 Banca: UFPR Órgão: PM-PR Prova: UFPR - 2016 - PM-PR - Aspirante |
Q2015279 Química
Folhas de repolho-roxo exibem cor intensa devido à presença de pigmentos. Processando-se algumas folhas num liquidificador com um pouco de água, extrai-se um líquido de cor roxa, que, posteriormente, passa por uma peneira. Foram realizados os seguintes experimentos, seguidos das observações:
• Sobre volume de meio copo (~100 mL) do extrato líquido, adicionaram-se 20 mL de solução salina de cloreto de sódio (1 mol L -1 ). A cor roxa do extrato foi mantida.
• Sobre volume de meio copo do extrato líquido, adicionou-se suco de um limão. A cor do extrato líquido se tornou vermelha.
Foi observado aspecto opaco (turvo) no extrato líquido logo em seguida à sua separação das folhas de repolho, e esse aspecto se manteve durante todos os experimentos.
Sobre esse experimento, considere as seguintes afirmativas:
1. A mudança de cor de roxa para vermelha no segundo experimento é evidência de que ocorreu uma transformação química no extrato.
2. O extrato líquido é uma mistura homogênea.
3. Nos 20 mL de solução salina existem 1,2 x 1022 íons Na+ e 1,2 x 1022 íons Cl .

Assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q1995341 Química

Considere os seguintes pares de compostos:


I. HF e HI

II. NH3 e H2O

III. C2 H2 e C2 H4


Os compostos que apresentam maior acidez (menor valor de pKa) em I, II e III são, correta e respectivamente:

Alternativas
Q994005 Química

O cianeto de sódio (NaCN) é um sal usado principalmente na indústria de mineração para a recuperação de metais preciosos. É produzido industrialmente pela reação entre ácido cianídrico e hidróxido de sódio, sendo recuperado, após a sua purificação, na forma cristalina ou na forma de soluções contendo entre 27 e 32% m/m.

Sabendo-se que, à temperatura de 25°C, a constante de dissociação do NaCN em água é igual a Ka = 6,2x10-10, é correto afirmar que, para uma concentração igual a 6,25 mol.L-1 (~ 27% m/m), a solução é

Alternativas
Q949300 Química
Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO2 (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO2 (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.
Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 oC Imagem associada para resolução da questão

Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?
Alternativas
Q739318 Química
Observe as reações a seguir
H2S = H+ + HS-                                HS- = H+ + S-2
K1=1,1.10-
K2=10-14




As reações acima representam a ionização do ácido sulfídrico em água. Numa solução de 0,11 M de H2S, quala [H+]? 

Alternativas
Q704739 Química

Uma solução aquosa saturada de gás sulfídrico possui concentração igual a 0,1M e constante de ionização igual a 10-22 Calcule a concentração de sulfeto necessária para precipitação dos cátions do segundo Grupo, sabendo-se que o pH deve ser regulado para se obter uma solução 0,25M em ácido clorídrico, e assinale a opção correta.

Dados: H2S → 2 H+ + S-2

Alternativas
Q702900 Química

Observe a tabela abaixo.

Imagem associada para resolução da questão

A tabela acima apresenta ácidos com suas respectivas constantes de ionização (ka) . Assinale a opção que apresenta a ordem decrescente de ionização desses ácidos.

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Ano: 2009 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2009 - ITA - Aluno - Química |
Q678294 Química

Em cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram adicionados 50 mL de uma solução aquosa diluída diferente, dentre as seguintes:

I. Solução de cloreto de sódio a 25 °C.

II. Solução de Glicose a 25 °C.

III. Solução de Iodeto de sódio a 25 °C.

IV. Solução de Nitrato de prata a 25 °C.

V. Solução de Sacarose a 50 °C.

Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as soluções após rápida homogeneização das misturas aquosas e que não ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas condições, assinale a opção que indica a(s) solução(ões), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilíbrio da solução de referência.

Alternativas
Ano: 2009 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2009 - ITA - Aluno - Química |
Q678288 Química

Uma solução aquosa de HCl 0,1 mol L–1 foi titulada com uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol L–1. A figura ao lado apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HCl em função do volume de NaOH adicionado.

Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a opção ERRADA.

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Alternativas
Q616456 Química
Como é chamada a resistência de uma solução a mudanças da concentração de íons hidrogênio, quando a ela são adicionadas pequenas quantidades de ácido ou base?
Alternativas
Q616439 Química
Determine o pH de uma solução 0, 005M de Ba (OH)2, sabendo que esse hidróxido pode ser considerado totalmente dissociado em solução, e assinale a opção correta. 

Dados: Kw = [H30+] [OH- ] = 10-14   Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 20H-(aq)


Alternativas
Q546058 Química
Assinale a opção que contém a concentração (em mol ∙ L−1) de um íon genérico M+ , quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10─3 mol ∙ L−1 em PX.

Dado Kps(MX) = 5 x 10─12.
Alternativas
Q545471 Química

Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:

I. A amostra pode ser composta de água pura.

II. A concentração molar de H3O+ é igual à concentração de OH .

III. O pH da amostra não varia com a temperatura.

IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.

V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1mol.L−1em H2 CO3, considerando que a constante de dissociação do H2 CO3 é da ordem de 1 x 10−7 .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

Alternativas
Q503358 Química
Considere as etapas sequenciais de mistura/filtração do processo não contínuo a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

No Misturador 1, antes da adição de 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de amônio 20 g/L, encontram-se 100 mL de uma solução aquosa composta por massas iguais de nitrato de prata, nitrato cúprico e nitrato de chumbo (II), de concentração total 60 g/L.

Ao Misturador 2, que contém o material passante do Filtro 1, adicionam-se 100 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 40 g/L e uma pequena quantidade de uma solução de hidróxido de sódio objetivando o adequado ajuste do pH de precipitação para, em seguida, proceder a filtração. Sobre os produtos de filtração, pode se dizer que:
Alternativas
Q245984 Química
Costuma-se  representar os  aminoácidos pela  fórmula genérica NH2CHRCOOH.
Entretanto, dados  experimentais  de  Ka  e  Kb  não  estão  de  acordo  com  esta estrutura mas, sim, com *NH3CHRCOO¯.  Com  relação  aos  aminoácidos e  seus
grupos ácidos e  básicos, é  correto afirmar que:

Alternativas
Respostas
1: B
2: C
3: E
4: D
5: C
6: A
7: D
8: D
9: E
10: E
11: D
12: B
13: D
14: A
15: A
16: D