Questões Militares
Comentadas sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
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Em um experimento de química, um estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do aquecimento era igual a 2. Após um tempo, considerando que se evaporou apenas água, o pOH da solução se reduziu à metade.
Nessas condições, é correto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual a
Qual é o pH de uma solução de NaOH 2,0x10-5 M, considerando que a constante de dissociação da água é de 1,0x10-14 a 25° C?
Dados: log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3.
Considerando que: - a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido; - o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%); - o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).
O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é
Dado: log 4 = 0,60
Com base nas informações da tabela abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCIO4 e HCI em CH3COOH:
1) HCIO4 + CH3COOH → CH3COOH2- + CIO4- pK1 = 4,88
2) HCI + CH3COOH → CH3COOH2+ + Cl- pK2 =8,55
Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry
e com base nas equações acima, assinale a opção
INCORRETA.
“Solução tampão é uma solução que tem o efeito de manter o pH do meio aproximadamente constante, quando nele são introduzidos íons H+ ou OH– .” Sendo assim, analise as reações a seguir:
I. Solução de HCN + solução de NaCN.
II. Solução de CH3COOH + solução de CH3COONa.
III. Solução de NH4OH + solução NH4Br.
IV. Solução de H2SO4 + solução de CaSO4.
Das reações anteriores, assinale, a seguir, aquela que NÃO é utilizada como solução tampão.
H2S = H+ + HS- HS- = H+ + S-2
K1=1,1.10-⁷
K2=10-14
As reações acima representam a ionização do ácido sulfídrico em água. Numa solução de 0,11 M de H2S, quala [H+]?
(Dados: log 1,49 = 0,17 e log 1,18 = 0,07.)
Dados: Kw = [H30+] [OH- ] = 10-14 Ba(OH)2(s) → Ba+2(aq) + 20H-(aq)
Dados :
log [10-1 ]=-1
log [10-2 ]=-2
log [10-3 ]=-3
log [10-4 ]=-4
log [10-5 ]=-5
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