Uma mistura de metanol e água a 25 °C apresenta o volume parcial molar de água igual a 17,8 cm3 mol−1 e o volume parcial molar do metanol igual a 38,4 cm3 mol−1. Com base nestas informações e sendo a massa específica do metanol de 0,791 g cm−3 e a da água igual a 1,000 g cm−3, assinale a opção CORRETA do volume total (em cm3 ) quando se adicionam 15 cm3 de metanol em 250 cm3 de água nessa temperatura.
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Uma solução aquosa foi acrescida de um sal de modo que seu
pOH teve seu valor alterado de 6 para 8. Sendo assim, pode-se
afirmar que as concentrações de íons H3O+ antes (CA) e
depois(CD) do acréscimo do sal atendem à seguinte relação:
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Ao precipitar 1L de uma solução de Ba2+ com excesso de H2SO4, obteve-se 58,25 mg de precipitado. Sabendo que o precipitado
está na forma BaSO4, qual é a molaridade da solução de Ba2+?
Dado: massa molar do Sulfato de Bário = 233 g/mol
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