Questões Militares de Química - Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

       Certo cientista, em seus estudos acerca do modelo atômico, elaborou um experimento que consiste em lançar partículas alfa em uma folha de platina para explicar por que a maior parte dessas partículas atravessava quase sem desvios a folha de platina, enquanto algumas sofriam desvios grandes.



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 Em busca de respostas, esse cientista propôs o experimento e o modelo atômico da figura precedente e, ainda, inferiu que, quando uma dessas partículas com carga positiva atingia diretamente um dos núcleos de platina — muito pequeno, porém, muito pesado —, a partícula sofria um desvio muito grande, como se uma bola de tênis tivesse se chocado com uma bola de canhão parada. 
Com base nessas informações, assinale a opção em que é apresentado o nome do cientista que propôs a referida explicação. 

As afirmações a seguir relacionam processos físico-químicos que podem ser interpretados utilizando diferentes modelos atômicos e representados por meio de uma equação química. I. O modelo de Bohr contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: y + H(g) ➝ H*(g), em que H* representa o estado eletrônico excitado do H.
II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s)+ C(s) → Fe₁₂C(s).
III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: ²₄He²⁺ + Au → ²₄He²⁺ + Au.
IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H⁺ + 2e^- ⇋ H₂. 

Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a relação entre os modelos atômicos e as equações químicas mostradas.

Uma das pesquisas realizadas no século 19, que foi de grande importância para o desenvolvimento dos modelos atômicos, empregava um dispositivo conhecido como ampola ou tubo de Crookes.

Com esse tipo de dispositivo, foram estudados os raios catódicos, que eram de fato ----------- que se direcionavam para o polo ----------- do tubo.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por 

O escândio é um elemento químico de símbolo Sc que apresenta número atômico igual a 21. É sólido a 25ºC, metálico, macio, de cor branco-prateada.
A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:

As ideias sobre os átomos e sua composição passaram por diversas modificações ao longo dos anos. A partir de estudos, foram propostos alguns modelos que explicariam de que seria formada a menor parte que constitui a matéria. Analise a seguir os modelos propostos e seus respectivos cientistas responsáveis:

I. O átomo é uma esfera maciça, indestrutível e que pode ser dividido - Dalton

II. O átomo é uma esfera maciça de carga positiva encrustada de elétrons - Thomson

III. O átomo possui um núcleo positivo, com elétrons girando ao seu redor – Rutherford

A correlação entre o cientista e suas ideias está correta  

A tabela mostra a distribuição eletrônica, em níveis de energia, do átomo do gás nobre argônio, Ar.

Dois dos íons que apresentam essa mesma distribuição eletrônica são:

Considere a seguinte configuração experimental, constituída de um canhão de partículas a, dois detectores de partículas a posicionados ortogonalmente entre si e uma folha fina de um determinado material (W, X, Y, Z).
Experimentos foram realizados, bombardeando cada material com uma quantidade de partículas a e registrando o número de partículas coletadas em cada detector, conforme a tabela abaixo. 

A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a conclusão CORRETA sobre as observações feitas nos experimentos.  

Considere as proposições abaixo:
(1) A intensidade da luz depende da frequência ou do comprimento de onda da radiação empregada. (2) Dentre as cores do espectro visível, a azul é a que possui maior intensidade devido ao seu menor comprimento de onda. (3) Dentro do espectro visível, a luz vermelha é a radiação que possui o menor comprimento de onda. (4) O estado do elétron em um átomo é completamente definido pelos números quânticos n, l, m_l . (5) A configuração eletrônica dos átomos é determinada pelo princípio da construção, pelo princípio da exclusão de Pauli e pela regra de Hund. (6) Na tabela periódica, os pares de elementos com relação diagonal geralmente exibem propriedades químicas semelhantes.
A soma dos números associados às sentenças ERRADAS é igual a

A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico britânico J. J. Thomson.
Esse experimento refere-se ______ e à emissão de ______ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

Correlacione os nomes dos cientistas às suas descobertas, com base nos conceitos, assinalando, a seguir, a opção que apresenta a sequência correta:
CIENTISTAS
I- Dalton II- Thomson III Rutherford IV- Chadwick
DESCOBERTAS
( ) Descobriu os nêutrons em 1932, durante experiências com material radioativo. ( )Foi o primeiro modelo científico para o átomo e era semelhante a uma bola de bilhar. ( )Propôs um modelo atómico semelhante a pudim de passas. ( )Criou um modelo atomico semelhante à disposição dos planetas no sistema solar

Uma pesquisa recente propõe a identificação de resíduos de armas de fogo por meio de marcadores luminescentes, formados por compostos de lantanídeos. Esses compostos, adicionados à parte interna da munição, espalham-se no chão, mãos e roupas, após o disparo de uma arma, podendo ser detectados com luz negra. Quatro cores podem ser aplicadas ao procedimento:


Sabe-se que a cor de um átomo resulta das transições de seus elétrons entre os subníveis de energia. A cor do lantanídeo cujos átomos apresentam nove elétrons em seu subnível de maior energia no estado fundamental é:

Com os uniformes cobertos de barro, os militares bombeiros estavam por todos os lados no mar de lama e detritos que arrasou a cidade de Brumadinho devido ao acidente da barragem ocorrido no ano de 2019. A lama de rejeito provocou um rastro de destruição ao longo do Rio Paraopeba. Segundo especialistas, em toda a extensão percorrida, a água do rio não tinha condições para o consumo humano e animal. Dentre vários contaminantes, encontraram-se metais em altas concentrações como ferro, cobre, manganês e cromo.

Sobre os metais citados no texto, aquele que, quando o átomo se encontra ionizado no estado de oxidação +2 apresentará a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ é o:

Em épocas distintas, os cientistas Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, cada um, seus modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas na tabela a seguir:
Modelo                         Característica(s) do Modelo I Átomo contém espaços vazios. No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. O núcleo do átomo tem carga positiva. Para equilíbrio de cargas, existem elétrons ao redor do núcleo. II Átomos maciços e indivisíveis. III Elétrons movimentam-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central. A energia do elétron é a soma de sua energia cinética (movimento) e potencial (posição). Essa energia não pode ter um valor qualquer, mas apenas valores que sejam múltiplos de um quantum (ou de um fóton). Os elétrons percorrem apenas órbitas permitidas.
A alternativa que apresenta a correta correlação entre o cientista proponente e o modelo atômico por ele proposto é

O comportamento da molécula de oxigênio sob ação de um campo magnético revela que ela é paramagnética, pois apresenta elétrons__________ conforme é representado empregando-se ______________ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico britânico J. J. Thomson.
Esse experimento refere-se___________ e à emissão de______________ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere as seguintes afirmativas:

1. Da afirmativa “Minha família é a um”, pode-se concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns 1 .

2. Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3.

3. O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio.

4. No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s 2 , 2p 6 .

Assinale a alternativa correta.

Quanto aos orbitais atômicos, é correto afirmar que:

Considere as seguintes proposições a respeito dos valores, em módulo, da energia de orbitais atômicos 2s e 2p:

I. |E_2s| = |E_2p| para o átomo de hidrogênio.

II. |E_2s| = |E_2p| para o íon de hélio carregado com uma carga positiva.

III.|E_2s| > |E_2p| para o átomo de hélio.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)