Questões Militares de Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
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Q1995326
Química
Assinale a alternativa que se refere a uma propriedade
extensiva da matéria relacionada à composição e ao
funcionamento de veículos automotivos.
Ano: 2022
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2022 - Quadro Complementar - 2º Tenente - Sistemas de Armas |
Q1991438
Química
A figura abaixo mostra um ciclo fechado de um gás. A
variação da energia interna do gás ao passar de A para C ao longo da trajetória ABC é igual a -150 J. Quando passa
de C para D, o gás recebe 110 J na forma de calor. Mais
420 J são recebidos quando o gás passa de D para A.
Sabendo disso, determine o trabalho realizado sobre o gás
quando passa de C para D, considerando que a figura não
foi desenhada em escala, e assinale a opção correta. 
Q1901494
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere as seguintes afirmações sobre processos termodinâmicos, que podem ocorrer em uma
ou mais etapas, em que ∆T se refere à variação de temperatura entre os estados inicial e final:
I. Um processo termodinâmico é definido pelo estado final e estado inicial do sistema.
II. ∆T é sempre nula em um processo isotérmico.
III. A troca de calor envolvida em um processo isotérmico deve ser nula (q = 0).
IV. Todo processo em que ∆T = 0 é um processo isotérmico.
V. ∆T = 0 para todo processo em sistema isolado.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS:
I. Um processo termodinâmico é definido pelo estado final e estado inicial do sistema.
II. ∆T é sempre nula em um processo isotérmico.
III. A troca de calor envolvida em um processo isotérmico deve ser nula (q = 0).
IV. Todo processo em que ∆T = 0 é um processo isotérmico.
V. ∆T = 0 para todo processo em sistema isolado.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS:
Q1901489
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de
homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0 °C.
A variação de entalpia (∆H) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição
do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor
que -20 °C e o calor latente de fusão da água pura é 334 J.g-1. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes
afirmações:
I. O ∆H refere-se à transição de fase do tensoativo.
II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é -180 J.g-1.
III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde. IV. O ∆H é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.
Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
I. O ∆H refere-se à transição de fase do tensoativo.
II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é -180 J.g-1.
III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde. IV. O ∆H é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.
Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
Q1780390
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Considere as seguintes proposições sobre processos termodinâmicos:
I. A entropia permanece constante em um sistema fechado que sofre a ação de um processo reversível. II. A variação de entropia é nula dentro do sistema quando ele opera em um ciclo de Carnot. III. O valor absoluto da variação da energia interna de um gás ideal numa expansão reversível adiabática é maior que numa expansão reversível isotérmica. IV. Energia interna é uma propriedade cuja variação pode ser medida pelo trabalho adiabático realizado entre dois estados.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
I. A entropia permanece constante em um sistema fechado que sofre a ação de um processo reversível. II. A variação de entropia é nula dentro do sistema quando ele opera em um ciclo de Carnot. III. O valor absoluto da variação da energia interna de um gás ideal numa expansão reversível adiabática é maior que numa expansão reversível isotérmica. IV. Energia interna é uma propriedade cuja variação pode ser medida pelo trabalho adiabático realizado entre dois estados.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
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