Questões Militares de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
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Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C3H3N3O9, é a confecção de explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a equação da reação a seguir:
4 C3H3N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 1 O2 (g) + 10 H2O (l).
Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de medicamentos no tratamento de angina, uma doença que acomete o coração. Medicamentos usados no tratamento da angina usam uma dose padrão de 0,6 mg de trinitroglicerina na formulação. Considerando os dados termoquímicos da reação a 25 ºC e 1 atm e supondo que essa massa de trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada seria aproximadamente de
Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u.
∆Hof (H2O) = - 286 kJ/mol; ∆Hof
(CO2) = - 394 kJ/mol; ∆Hof
(C3H5N3O9) = - 353,6 kJ/mol
O propan-2-ol (álcool isopropílico), cuja fórmula é C3H8O, é vendido comercialmente como álcool de massagem ou de limpeza de telas e de monitores. Considerando uma reação de combustão completa com rendimento de 100% e os dados de entalpias padrão de formação (∆Hof ) das espécies participantes desse processo e da densidade do álcool, a quantidade de energia liberada na combustão completa de 10,0 L desse álcool será de
De acordo com o gráfico acima pode concluir se que trata se de uma reação Hp = 250, Hr = 480: I - Espontânea. II - Exotérmica, pois ocorreu um ganho de energia. III - Necessita apenas de um estímulo para que ocorra. IV - Sendo o Hp = 250 kj e Hr = 480kj o delta será de +130 kj. V - Endotérmica, pois ocorreu uma perda de energia. VI - Sendo o Hp = 250 e Hr = 480 delta H será de -130kj. Estão incorretas:
As equações químicas a seguir representam o processo de síntese dos óxidos de bário e alumínio e suas respectivas entalpias de transformação.
2Ba(s) + O2 (g) → 2 BaO(s) ΔHº = –1.107 kJ
2Al(s) + 3/2O2 (g) → Al2 O3 (s) ΔHº = –1.676 kJ
O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário.
A partir dessas informações, a variação da entalpia para a reação de produção do metal bário é igual a:
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u