Questões Militares de Química - Transformações Químicas e Energia

Os inibidores de corrosão podem ser classificados de acordo com a sua composição ou comportamento. Assinale a opção que apresenta a classificação desses inibidores quanto à sua composição.

Analise as afirmativas abaixo, em relação à proteção anódica.

I - Na proteção anódica, há uma uniforme distribuição de densidade de corrente, necessitando-se apenas de um só catodo auxiliar para proteger longos trechos.

II - A proteção anódica não pode ser utilizada em meios fortemente corrosivos.

III- Na proteção anódica, a variável de controle é o potencial estrutura-meio, o qual é variado até chegar-se ao valor desejado, sendo a intensidade da corrente elétrica uma consequência do potencial aplicado.

Assinale a opção correta.

Correlacione as formas de corrosão às suas respectivas definições, e assinale a opção correta.

FORMAS DE CORROSÄO

I - Esfoliação

II - Grafítica

III- Uniforme

IV - Pites

V - Alveolar

VI - Filiforme

VII- Placas

DEFINIÇÕES

( ) A corrosão se processa em toda a extensão da superfície metálica, ocorrendo perda uniforme de espessura.

( ) A corrosão se localiza em regiões da superfície metálica e não em toda a sua extensão.

( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo sulcos.

( ) A corrosão se processa na superfície metálica produzindo cavidades que apresentam o fundo em forma angulosa e profundidade geralmente maior do que o diâmetro.

( ) A corrosão se processa de forma paralela à superfície metálica.

Analise a reação a seguir.

                          3 C + 4 H_2(g) → C₃H_8(g)

Calcule o ΔH da reação acima, e assinale a opção correta.

Dados:

C₃H_8(g)+5 O_2(g) →  3 CO_2(g) + 4 H₂O_(l)   ΔH = -2220 KJ

C + O_2(g) →  CO_2(g)                                   ΔH = -394 KJ

H_{2 (g)} + 1/2 O_2(g) + H₂O_(l)                         ΔH = -286 KJ

Calcule o ΔH da reação acima, e assinale a opção correta.

Se um fragmento de ferro (prego) for colocado numa solução de sulfato de cobre, é correto afirmar:

Dados:

Fe⁺²+ 2 e¯ → Fe E⁰ = -0,44 V

Cu⁺² + 2 e^- → Cu E⁰ = 0,34 V