Questões Militares de Química - Transformações Químicas e Energia

A relação entre a energia livre, ΔG, e o potencial de uma pilha, E, pode ser relacionado facilmente para identificar a espontaneidade de uma pilha. A alternativa que melhor relaciona ΔG, E e espontaneidade é:

Para uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu ²⁺ (aq) e de estanho em solução de Sn ²⁺ (aq), pode-se afirmar que:

A partir dessas informações e de conhecimentos sobre eletroquímica, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ferro sólido colocado em solução de Sn ²⁺ (aq) não reagirá.

II. Solução de cobre(II) pode ser conservada em tonéis de estanho.

III. No eletrodo padrão de hidrogênio o pH é igual a zero.

IV. Uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu ²⁺ (aq) 0,5 mol/l e estanho em solução de Sn ²⁺ (aq) 0,5 mol/l, apresenta 0,48 V de f.e.m.

Assinale a alternativa que apresenta o agente redutor:

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.