Questões Militares de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

   A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:               4 C₃H₅N₃O₉ (l) ➝ 6 N₂ (g) + 12 CO₂ (g) + 10 H₂O (g) + O₂ (g) Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de
Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)

Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas – Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleyev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) – propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir.

I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.

II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo.

III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Suponha que quando se aquece uma amostra de esponja de aço, composta exclusivamente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando como único produto o oxido de ferro III. Logo, se 50 g de esponja de aço forem aquecidas e sofrerem combustão total, a massa do produto sólido resultante será

Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.

Substância PF (°C) PE (°C)

Cloro - 101,0 - 34,6

Flúor - 219,6 - 188,1

Bromo - 7,2 58,8

Mercúrio - 38,8 356,6

Iodo 113,5 184

Sendo assim, é correto afirmar que, a 50°C, encontram-se no estado líquido:

Considere as informações sobre os isótopos do Ferro contidas na tabela abaixo. 

                                    ISÓTOPO     ABUNDÂNCIA (%) 

                                        Fe54                5, 845 

                                        Fe56               91,754  

                                        Fe57                 2,119

                                        Fe58                 0,282 

Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo.

I - A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.

II - Nesses isótopos o número de prótons é constante.

III- Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.

Assinale a opção correta.