Questões Militares de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Foram encontradas 310 questões
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111787
Química
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens.
A equação química C2H6O + 2O2 → 2CO + 3H2O expressa corretamente a reação de combustão completa do etanol.
A equação química C2H6O + 2O2 → 2CO + 3H2O expressa corretamente a reação de combustão completa do etanol.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111785
Química
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258232
Química
Texto associado
Nos Estados Unidos da América, encontram-se disponíveis kits para
testar o nível de radônio-222 em residências, em razão de esse gás
pertencer à série de desintegração do urânio-238, elemento
presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base
nessas informações, julgue o item subsequente.
testar o nível de radônio-222 em residências, em razão de esse gás
pertencer à série de desintegração do urânio-238, elemento
presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base
nessas informações, julgue o item subsequente.
O radônio é classificado como um gás nobre, sendo que, entre os elementos desse grupo até hoje conhecidos, o radônio é o que apresenta menor eletronegatividade.
Ano: 2019
Banca:
Aeronáutica
Órgão:
ITA
Prova:
Aeronáutica - 2019 - ITA - Aluno - Matemática, Física, Química, Português e Inglês |
Q1287893
Química
O tiocianato de cobre é um condutor sólido do tipo p com aplicações optoeletrônicas e
fotovoltaicas, como células solares. O CuSCN reage com o iodato de potássio na presença de ácido
clorídrico para formar sulfato de cobre, ácido cianídrico, cloreto de potássio e monocloreto de iodo. O
valor da soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação líquida é igual a
Ano: 2018
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
CBM-PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2018 - CBM-PE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q922459
Química
Os elementos químicos estão ordenados em função dos seus números atômicos, permitindo, assim, o estudo
comparativo de suas propriedades periódicas.
Sobre tais propriedades, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2017
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2017 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q793692
Química
Assinale, a seguir, a fração mássica correspondente ao elemento Hidrogênio no paracetamol.
Q739336
Química
Em uma solução diluída de HCI, ao se adicionar uma
pequena quantidade de carbonato de sódio, ocorre a
Q694066
Química
Observe as configurações eletrônicas dos elementos químicos I, II e III em suas camadas de valência.
I - 3s2 3p1
II - 4s2 4p3
III- 4s2 4p5
Com base nas configurações eletrônicas desses três elementos químicos, assinale a opção correta.
Q591315
Química
A energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio é −13,6 eV. Considerando todas as
espécies químicas no estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental, é CORRETO afirmar que o valor
absoluto
Q545370
Química
Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por ns2 np3 e ns2 np5, respectivamente. Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser menor do que aquela na molécula B2.
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H2) .
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
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