Questões Militares de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Foram encontradas 310 questões
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360641
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Considerando-se o valor aproximado de 6 × 1023 mol -1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 1024 átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Considerando-se o valor aproximado de 6 × 1023 mol -1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 1024 átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360640
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Q359933
Química
Considere um hidróxido cuja fórmula pode ser genericamente representada por Me(OH)2, onde Me é um metal representativo. Este hidróxido tem larga utilização na construção civil e também pode ser usado para corrigir a acidez do solo. Assinale a opção que apresenta um elemento que pode substituir corretamente o símbolo Me.
Q356740
Química
Texto associado
Considere a posição dos elementos hipotéticos na Tabela Periódica abaixo.
Assinale a opção que contém elementos não-metais.
Q356736
Química
Texto associado
Sabe-se que "(...) a ideia de órbitas definidas para oselétrons não é mais aceita. Entretanto, o modelo atômico de Rutherford-Bohr continua sendo útil, pois permite a identificação dos elétrons, informa sobre sua distribuição na eletrosfera e facilita a visualização das interações entre osátomos . ( . . . ) Nesse modelo, os níveis de energia são representados como anéis concêntricos ao núcleo, as camadas eletrônicas ou níveis de energia. (...) Cada uma das camadasveletrônicas comporta um número máximo de elétrons." (CRUZ, Daniel. Tudo é Ciência: 9° ano. 2. ed. São Paulo: Atica, 2007, p. 215.)
Observe a tabela abaixo.
Observe a tabela abaixo.
Assinale a opção que possui os números de elétrons que completam corretamente as lacunas na ordem apresentada na tabela.
Q356665
Química
Assinale a opção que apresenta o gás atmosférico que se comporta como comburente nas reações de combustão.
Q356661
Química
Assinale a opção que apresenta somente exemplos de elementos químicos classificados como metais.
Ano: 2012
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-RJ
Prova:
IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês |
Q340673
Química
O Grupo 1A da Tabela Periódica é constituido por metais alcalinos. O sódio metálico, pertencente a esse grupo, ao reagir com a água forma o(s) seguinte(s) produto(s).
Ano: 2012
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-RJ
Prova:
IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês |
Q340671
Química
Um analista, durante uma prática rotineira de laboratório, juntou 20,0mL de H2SO4 1,5 mol.L-1 e 30,0 mL de Al(OH)3 1,0 mol.L-1 . O reagente em excesso e a concentração do sal formado em mol.L-1 , são, respectivamente:
Ano: 2010
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2010 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q268003
Química
Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.
Fonte http: / /noticias.terra.com.br/ciencia/ interna/0, , OI3818860- EI238,00.html (Texto adaptado)
Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro) , assinalando a opção correta.
( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.
( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.
( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 neutrons em seu núcleo.
( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.
Assinale a opção que apresenta a sequencia correta de resultados da classificação das afirmações.
Fonte http: / /noticias.terra.com.br/ciencia/ interna/0, , OI3818860- EI238,00.html (Texto adaptado)
Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro) , assinalando a opção correta.
( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.
( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.
( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 neutrons em seu núcleo.
( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.
Assinale a opção que apresenta a sequencia correta de resultados da classificação das afirmações.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266739
Química
Medido à pressão de 1 bar e à temperatura de 300 K, o volume de CO2(g) gerado a partir da queima completa de 9.200 g de etanol é superior a 1,0 × 104 L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266733
Química
A primeira energia de ionização de um átomo neutro de bário é superior à de um átomo neutro de criptônio.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266732
Química
Um átomo de urânio, em seu estado fundamental, apresenta quatro elétrons desemparelhados.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q266730
Química
De acordo com a teoria da ligação de valência, para se estabelecerem as ligações químicas representadas na estrutura acima, o átomo de enxofre sofre expansão da camada de valência, sendo, para isso, necessária a utilização de orbitais 3d.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258229
Química
Texto associado
Sabendo que o sódio é produzido a partir da eletrólise do 
fundido e que, no processo, além do Na(s), também se forma
julgue o item seguinte.
fundido e que, no processo, além do Na(s), também se forma
julgue o item seguinte.
Entre os metais, o sódio é um dos que mais facilmente sofrem oxidação, devido a sua baixa energia de ionização.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258225
Química
Texto associado
Com base nessas informações e considerando
a variação de
entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
Com base nessas informações e considerando
a variação deentalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
O volume de CO2(g) liberado por grama de Fe(s) produzido é maior na reação II que na reação I.
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250156
Química
A carga iônica está relacionada com o-,estado energético que possibilita maior estabilidade a uma espécie química. Qual é a carga encontrada nos íons formados pelos metais alcalinos terrosos?
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250152
Química
Nenhum ser humano é completamente igual ao outro. Da mesma forma, na Química, elementos distintos apresentam propriedades distintas. Por mais que encontremos semelhanças de comportamento entre os integrantes de um mesmo grupo ou família, há sempre aquele "detalhe" que, assim como nos seres humanos, faz com que sua natureza seja particular e única. A identidade de um elemento químico é representada por
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245965
Química
Uma equação química apresenta significados qualitativo e quantitativo, microscópico e macroscópico. A partir da análise da equação que representa a combustão completa do metano, é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
EsFCEx
Prova:
Exército - 2010 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q245963
Química
Crômio metálico pode ser obtido a partir da reação, em alta temperatura, do óxido de crômio (III) com silício ou alumínio. As equações que representam cada reação podem ser escritas como:
Após balancear as equações acima, assinale a alternativa correta.
Após balancear as equações acima, assinale a alternativa correta.
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