Questões Militares de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Considere as seguintes afirmações:

I) O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.

II) No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.

III) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.

IV)A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.

V)A configuração eletrônica 1s² 2s¹ 2p¹ x 2p¹ y 2p¹ z, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.

Das afirmações feitas, estão corretas

Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X²+ e o ânion Y²-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a

  Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL).    Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do AEHC de 0,80 g/cm³ e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u

   A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:               4 C₃H₅N₃O₉ (l) ➝ 6 N₂ (g) + 12 CO₂ (g) + 10 H₂O (g) + O₂ (g) Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de
Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)

O fósforo branco é uma das formas alotrópicas do fósforo e foi usado durante a Primeira e a Segunda Guerras Mundiais como componente de munição incendiária capaz de causar terríveis queimaduras e problemas respiratórios.

Assinale a característica abaixo referente ao fósforo branco

Analise as afirmativas abaixo.
Sódio e Potássio são elementos do grupo 1 da tabela periódica e possuem as seguintes características:

I - são excelentes condutores de eletricidade;

II - são metais moles e altamente reativos; e

III- possuem na camada eletrônica mais externa dois elétrons fortemente ligados ao núcleo atômico.

Assinale a opção correta. 

Algumas famílias de elementos são caracterizadas por nomes, bem como pelo número do grupo. Sendo assim, assinale a opção que corresponde ao nome atribuído aos elementos do Grupo VIIA .

São dadas as seguintes afirmativas:

I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;

II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶;

III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;

IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100 %, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO_3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C₂H_2(g)) é

Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas – Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleyev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) – propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir.

I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.

II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo.

III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

O fosfato de cálcio, Ca₃(PO₄)₂, ê um dos compostos utilizados recentemente em pesquisas na obtenção de cimento ortopédico. A reação entre o óxido de cálcio com ácido fosfórico é uma das formas de obtenção do Ca₃(PO₄)₂.

Assinale a opção que representa a reação química balanceada de obtenção do fosfato de cálcio a partir de óxido de cálcio e ácido fosfórico.

A pólvora negra, utilizada como propelente em armas de fogo, consiste numa mistura de enxofre, carvão vegetal e salitre. A reação que causa a propulsão e lançamento do projétil é descrita por:



Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39

Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente:

“Vale suspende projeto de potássio Rio Colorado, na Argentina - Projeto voltado para mercado de fertilizantes está orçado em US$ 5,9 bi." (Notícia disponível em . Acessado em agosto / 2013)

A notícia publicada neste ano trata de um projeto de mineração de potássio. Sobre esse elemento, analise as afirmativas a seguir:
1. É um metal.
2. Soluções salinas de seus haletos costumam ser levemente alcalinas.
3. Na mineração, é extraído como substância simples de águas de lagos e rios.
4. Sua principal aplicação é em fertilizantes, onde é o terceiro macronutriente da sigla NPK.

Assinale a alternativa correta.

Sabendo que a função trabalho do zinco metálico é 5,82 x 10^-19J, assinale a opção que apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um dos elétrons emitidos, quando luz de comprimento de onda igual a 140 nm atinge a superfície do zinco.

Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.

Quantidades iguais de H₂₍g) e I₂(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.

O petróleo é uma fonte importante de matéria prima para diversas indústrias. Na composição do petróleo existem alcanos que, devido ao tamanho da cadeia, têm pouca utilidade. Para transformar esses alcanos em outros hidrocarbonetos mais úteis, utiliza-se de um processo denominado pirólise o qual é representado genericamente como:
Alcano → H₂ + outros alcanos + X
Analise as afirmativas abaixo, com relação aos produtos da pirólise e assinale a alternativa correta.
I. Os outros alcanos são de cadeias maiores. II. Os outros alcanos são de cadeias menores. III. A substância X é um alceno.

Qual das equações abaixo representa uma reação de formação?

A dinamite é um explosivo muito potente e essa reação pode ser representada pela equação não balanceada escrita a seguir:
C₃H₅(ONO₂)₃(ℓ)→N₂(g)+CO₂(g)+O₂(g)+H₂O(g)
Qual o volume aproximado de gás formado, ao nível do mar e a 27ºC, quando 2,27g da dinamite reagem?

Analise as afirmativas abaixo sobre o que mostra uma equação química balanceada e, em seguida, assinale a opção correta.
I. As proporções molares com que os produtos são formados. II. Que a reação pode ocorrer. III. Que a reação é exotérmica. IV. A espontaneidade da reação. V. As fórmulas dos produtos.