Questões Militares Comentadas sobre transformações químicas em química

Átomo é uma palavra que vem do grego e quer dizer “indivisível”. O homem na sua busca por tentar entender do que é feito a matéria buscou sempre formular modelos a respeito do átomo, que seria a menor parte da matéria. Porém, hoje sabe-se que mesmo o que chamamos de átomo na verdade possui partes distintas. Sobre os modelos atômicas assinale a alternativa correta: 

Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO^– .

Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de ________ elétrons.

No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam _______ de íons hidroxila representados no lado dos _______ da equação de reação.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. 

Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, sendo ozônio no cilindro 1 e dióxido de enxofre no cilindro 2. A capacidade volumétrica do cilindro 2 é igual à metade da capacidade volumétrica do cilindro 1. Os dois gases estão sob a mesma pressão.

A relação entre a massa de gás do cilindro 1 e a massa de gás do cilindro 2 é igual a:

São apresentadas as configurações eletrônicas no estado fundamental de três elementos químicos:

I. [Ne] 3s² 3p¹

II. [Ar]3s²

III. [Ne]3s² 3p⁵

A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que, dentre eles, 

Uma das pesquisas realizadas no século 19, que foi de grande importância para o desenvolvimento dos modelos atômicos, empregava um dispositivo conhecido como ampola ou tubo de Crookes.

Com esse tipo de dispositivo, foram estudados os raios catódicos, que eram de fato ----------- que se direcionavam para o polo ----------- do tubo.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por 

O processo industrial de síntese de ureia ((NH₂)2CO) passa por duas etapas principais:

2NH₃ + CO₂ ➝ NH₂C(O)ONH₄
NH₂C(O)ONH₄ ➝ (NH₂)₂CO + H₂O

As etapas são, respectivamente, classificadas como reações de

Avogadro (1776-1856) estimou que o diâmetro de um átomo é em torno de 10^-10 m. Um século mais tarde, Ernest Rutherford (1871-1937) estimou que os núcleos atômicos possuem diâmetro de cerca de 10^–14m.
A diferença entre os diâmetros foi explicada pela presença de prótons e nêutrons no núcleo muito denso e pela disposição de elétrons em camadas na eletrosfera, num modelo atômico planetário.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. O raio atômico do estrôncio é igual ao raio atômico da prata, pois ambos átomos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
II. O raio atômico do cálcio é maior do que o raio atômico do bário, pois o cálcio apresenta maior número de camadas eletrônicas.
III. O raio atômico do potássio é maior do que o raio atômico do zinco, pois o potássio tem menor carga nuclear.

Está correto o que se afirma em

O efeito fotoelétrico é um fenômeno de origem quântica que consiste na emissão de elétrons por algum material que é iluminado por radiações eletromagnéticas de frequências específicas. Os elétrons emitidos por esses materiais são chamados de fotoelétrons.
Considere os átomos sódio (Na), potássio (K), ferro (Fe), césio (Cs) e iodo (I).
Nesse conjunto, o átomo que necessita de radiação eletromagnética de menor frequência para a emissão de fotoelétrons é

O carbono possui 3 isótopos naturais: ₆C¹², ₆C¹³ e ₆C¹⁴. As abundâncias dos isótopos ₆C¹² e ₆C¹³ são, respectivamente, 98,9% e 1,1%, restando apenas traços do ₆C¹⁴.
Sobre os átomos ₆C¹², ₆C¹³ e ₆C¹⁴, é correto afirmar que eles possuem

O escândio é um elemento químico de símbolo Sc que apresenta número atômico igual a 21. É sólido a 25ºC, metálico, macio, de cor branco-prateada.
A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:

Sabendo que o íon monoatômico A³⁺ apresenta configuração eletrônica 3s²3p⁶3d⁵ para a última camada, calcule o valor do número atômico (Z) do elemento A e assinale a opção correta.  

As ideias sobre os átomos e sua composição passaram por diversas modificações ao longo dos anos. A partir de estudos, foram propostos alguns modelos que explicariam de que seria formada a menor parte que constitui a matéria. Analise a seguir os modelos propostos e seus respectivos cientistas responsáveis:

I. O átomo é uma esfera maciça, indestrutível e que pode ser dividido - Dalton

II. O átomo é uma esfera maciça de carga positiva encrustada de elétrons - Thomson

III. O átomo possui um núcleo positivo, com elétrons girando ao seu redor – Rutherford

A correlação entre o cientista e suas ideias está correta  

O gás nitrogênio (N2) é o que se encontra em maior proporção no ar atmosférico. Por ser considerado um gás inerte, ele pode estar presente em diversos processos laboratoriais e industriais. Sua obtenção é feita através da liquefação fracionada do ar atmosférico. Supondo que, a partir desse processo, obteve-se uma amostra de 280g desse gás, é correto afirmar que o volume ocupado por ele sob condições normais de temperatura e pressão foi de

Dado: MMN = 14 g/mol 

Considere os elementos:

ósmio – iodo – bário – chumbo

Com base nas posições desses elementos na Classificação Periódica, o elemento de maior densidade e o de menor eletronegatividade são, respectivamente,

A tabela mostra a distribuição eletrônica, em níveis de energia, do átomo do gás nobre argônio, Ar.

Dois dos íons que apresentam essa mesma distribuição eletrônica são:

Tendo em mente as propriedades observadas na tabela periódica, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Os elementos do Grupo 1A, os metais alcalinos, sofrem reações similares com água e formam compostos do tipo MOH (M= Li, Na, K).
( ) Os elementos do Grupo 2A, os metais alcalinos terrosos, sofrem reações com a água e formam compostos do tipo MOH(M= Mg, Ca, Sr, Ba).
( ) Os elementos do Grupo 7A, os halogênios, sofrem reações similares com metais e outros não metais.
( ) Considerando a família 4A, apenas C e Si reagem com outros elementos para formar compostos semicondutores.

Assinale a sequência correta.

Analise as seguintes reações em solução aquosa

: I- Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2 KNO₃
II- FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaCl
III- BaNO₃ + NaOH → Ba(OH)₂ + NaNO₃
IV- 2 AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2 KNO₃
V- MgCl₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2 NaCl

Considerando os produtos de cada reação, somente não formará precipitado na reação:

Os átomos ₁₇CI³⁷ e ₂₀Ca⁴⁰ são considerados: 

Na coluna 7A da tabela periódica estão ordenados os: 

Acidentes com gases tóxicos se tornam cada vez mais frequentes no Brasil. Segundo especialistas militares do Corpo de Bombeiros, o gás tóxico presente em unidades frigoríficas, indústrias de pescados e laticínios e em unidades de refrigeração industrial é o responsável por grande parte dos acidentes.

Esse gás apresenta um odor característico forte, quimicamente sua molécula é polar, e a sua estrutura contém quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, por meio da qual esse átomo apresenta um par de elétrons não ligante.

De acordo com as características da estrutura química desse composto gasoso, qual é a sua fórmula molecular?