Os átomos 17CI37 e 20Ca40 são considerados: 

Átomos Isótopos: nº de prótons igual, logo o numero atômico (z) seria igual pois o número atómico é o número de prótons, logo o elemento seria o mesmo e não Cl e Ca

Átomos isoeletrônicos: nº de elétrons igual. os elementos da tabela estão em neutralidade logo o número de elétrons é igual ao número de prótons, como os elementos são distintos, seu número de prótons é diferente, então, por consequência o número de elétrons também é.

Átomos Isóbaros: tem a mesma massa, o valor da massa é a numeração que aparece em cima do elemento, 37 e 40 respectivamente, ou seja, massa distintas.

Íons: São elemento com carga, positiva (Cátion) ou negativa (Ânion), são representadas pelo sinais de positivo (+) e negativo (-), como são elementos neutros da tabela Cl e Ca não são íons.

Isótonos: nº de nêutrons igual, esse nº de nêutrons é encontrado subtraindo o número atómico (z) pela massa. Assim 17Cl37 (37-17 = 20) e 20Ca40 (40-20 = 20) ambos têm 20 nêutrons, são isótonos

Letra A

isótonos= Mesmo número de nêutrons.(Z-A= Nêutrons)

17-37=20

20-40=20