Questões Militares de Química - Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
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Observe a reação a seguir.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) O2(g)
Dados a 25 °C :
Lei da velocidade: velocidade = k[NO2][O3]
Constante de velocidade (k) : k = 4,4 x 107 dm3 • mol-1 • s-1
[NO2] : concentração de dióxido de nitrogênio (NO2)
[O3] : concentração de ozônio (O3)
A reação química acima ocorre na atmosfera terrestre quando o dióxido de nitrogênio presente no ar poluído entra em contato
com o ozônio. Com relação a este fenômeno químico, é
correto afirmar que:
Calcule a velocidade média de decomposição da água oxigenada, em mol.L-1.min-1, nos intervalos I, II, I e no intervalo de 0 a 30 min:
Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:
A4++ B2+ → A3+ + B3+ (etapa lenta)
A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida)
C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida)
Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA.
Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a seguir.
Primeira etapa: A + BC → AC + B
Segunda etapa: AC + D → A + CD
O perfil energético dessa reação segue a representação do gráfico abaixo.
Diante das informações apresentas, é correto afirmar que