Questões Militares
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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I. Amaciamento de carne pela adição de papaína. II. Conservação de frutas em geladeira. III. Antiácido efervescente em pó colocado na água.
Os fatores que alteram a rapidez das reações nas situações I, II e III são, respectivamente,
Considere a reação a seguir:
2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2 O
A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem
para o NO e de primeira ordem para o H2
. Portanto, ao
dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H2
, a velocidade da reação é:
Na + CH3 CH2 OH → CH3 CH2 ONa + H2
Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H2 produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,
Considere que a reação simbolizada foi estudada no quesito cinético. Os dados empíricos das velocidades iniciais medidas para diferentes concentrações iniciais dos reagentes são mostrados no quadro:
Com base nas informações fornecidas, a velocidade da reação (em mol . L-1 . s-1 ), quando [A] = 0,30 mol . L-1 e [B] for 0,10 mol . L-1 , será de:
Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação:
2 NO(g) + O2 (g) →2NO2 (g)
A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.
( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N2(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.
( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Os dados do estudo cinético de uma reação representada por
2 A → 2B + 3C
possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir.
(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. 5a
ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro.
Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado)
A ordem dessa reação e as unidades de sua constante
de velocidade são:
1. Há consumo de CYP3A4 no decorrer da reação.
2. A losartana e o CYP3A4 são reagentes da reação.
3. O CYP3A4 diminui a energia de ativação da reação.
4. O estado de equilíbrio da reação é alterado pelo CYP3A4 no sentido de formar mais derivado carboxilado.
Assinale a alternativa correta.
Considere a equação da reação hipotética: X + Y + Z → W + T + Q
São conhecidos os seguintes resultados do estudo cinético desta reação, obtidos nas mesmas condições experimentais:
Considere [ ] = concentração mol L-1
.
A partir das observações experimentais, conclui-se que a equação da velocidade para a reação é
Tendo como referência a estrutura do luminol, apresentada anteriormente, e as informações do texto precedente, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MN = 14 g/mol e MO = 16 g/mol.
O ferro presente na hemoglobina atua como catalisador na
reação do luminol com o sangue.
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Com base nesses experimentos, assinale a opção que apresenta os valores corretos de α, β, k, X e Y, respectivamente.
Analise o diagrama.
O diagrama representa uma reação _________, que ocorre em três etapas, sendo a mais _________ a etapa 3, porque possui _________ energia de ativação.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Sobre o incidente do meteoro russo, assinale a alternativa correta:
É conhecido que as enzimas são substâncias com propriedades altamente específicas de reação no seu sítio ativo e que sem elas várias reações metabólicas ocorreriam muito lentamente ou até mesmo deixariam de ocorrer, prejudicando sobremaneira o funcionamento normal dos organismos vivos.
Em relação à atuação das enzimas, assinale a alternativa correta.
O gráfico que representa de forma adequada a relação entre a concentração da espécie A em solução com o decorrer da reação é:
Analise o diagrama.
O diagrama representa uma reação _______________ , que ocorre em três etapas, sendo a mais ____________ a etapa 3, porque possui ____________ energia de ativação.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
Uma certa espécie química A, quando em solução, reage rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e é degradada por ele. A velocidade dessa reação segue a lei da velocidade v = k[A].
O gráfico que representa de forma adequada a relação entre a concentração da espécie A em solução com o decorrer da reação é:
É requerido que fazendas produtoras de leite bovino controlem a acidez do leite que está aguardando o processamento. Essa acidez é resultante da conversão da lactose em ácido lático (ácido 2-hidroxipropanoico) por ação de microrganismos:
C12H22O11 + H2O → 4C3H6O3
Um fazendeiro decidiu fazer um experimento para determinar a taxa de geração de ácido lático no leite armazenado: retirou uma amostra de 50 cm3 de leite, cuja concentração de ácido lático é de 1,8 g/L, e, depois de três horas, utilizou 40 cm3 de uma solução 0,1 molar de NaOH para neutralizá-la.
Conclui-se que a taxa média de produção de ácido lático por litro de leite é:
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