Questões Militares
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 77 questões
Calcule a velocidade média de decomposição da água
oxigenada, em mol.L-1.min-1, nos intervalos I, II, I e no
intervalo de 0 a 30 min: 
Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:
A4++ B2+ → A3+ + B3+ (etapa lenta)
A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida)
C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida)
Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA.
Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a seguir.
Primeira etapa: A + BC → AC + B
Segunda etapa: AC + D → A + CD
O perfil energético dessa reação segue a representação do gráfico abaixo.
Diante das informações apresentas, é correto afirmar que
O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:
Considere a sequência de reações associadas ao processo de oxidação do dióxido de enxofre
A velocidade de uma reação química a uma temperatura constante é proporcional ao produto das concentrações das substâncias reagentes.
A definição acima é atribuída à lei
6 Li (S) + N2(g) → 2 Li3N (s)
A velocidade da reação de desaparecimento do N2 é quantas vezes a velocidade de formação do Li3N?
A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio ( H2O2) é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir:
O etino, também conhecido como acetileno, é um alcino muito importante na Química. Esse composto possui várias aplicações, dentre elas o uso como gás de maçarico oxiacetilênico, cuja chama azul atinge temperaturas em torno de 3000 °C.
A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do
gás etino por esse método é de 100 %, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C2H2(g)) é
Considerando o gráfico anterior, referente ao diagrama energético de uma reação química, qual o valor da energia de ativação e o ΔH da reação respectivamente?
2NO(g) + O2(g) →2NO2(g) , v = k[NO]2 [O2]
Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:
I. 2NO(g) ⇌ N2O2 (g) equilíbrio rápido
N2O2(g) + O2(g) → 2NO2 (g) lenta
II. NO(g) + O2 (g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO (g) + NO3 (g) → 2NO2 (g) lenta
III. NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) rápida
NO2(g) + ½ O2(g) ⇌ NO3(g) equilíbrio rápido
NO2(g) + NO3(g) ⇌ N2O4(g) equilíbrio rápido
N2O4(g) → 2NO2 (g) lenta
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente
I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes.
II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação.
III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (−R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da energia de ativação da reação.
IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T com o eixo das abscissas.
Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S)
I. X(g)+e–→ X (g)+E1 II. X (g)+E2→X(g)+e- III. X(g)+E3→ X+(g)+e- IV. X+ (g)+E4→X2+ (g)+e-
Com base nas equações representadas, pode-se afirmar que:
Considere a reação química genérica A → B + C . A concentração do reagente [A] foi acompanhada ao longo do tempo, conforme apresentada na tabela que também registra os logaritmos neperianos (ℓn) desses valores e os respectivos recíprocos (1/[A]).
t (s) [A] (mol ∙ L−1) ℓn [A] 1/[A] (L ∙ mol−1)0 0,90 − 0,11 1,11
100 0,63 − 0,46 1,59
200 0,43 − 0,84 2,33
300 0,30 − 1,20 3,33
400 0,21 − 1,56 4,76
500 0,14 − 1,97 7,14
600 0,10 − 2,30 10,00
Assinale a opção que contém a constante de velocidade CORRETA desta reação.
A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto X por dois caminhos reacionais diferentes, I e II .
Baseado nas informações apresentadas nessa figura, assinale a opção ERRADA.
Conheça nossos planos