Questões Militares Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química

Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10⁻³ atm·s ⁻¹ . Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário, em segundos, para que um terço do reagente se decomponha

Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental:

                      2NO(g) + O₂(g) →2NO₂(g) ,         v = k[NO]² [O₂]  

Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:  

I.  2NO(g) ⇌ N₂O₂ (g)                            equilíbrio rápido

    N_2^O2(g) + O₂(g) → 2NO₂ (g)             lenta  

II. NO(g) + O₂ (g) ⇌ NO₃(g)                   equilíbrio rápido

    NO (g) + NO₃ (g) → 2NO₂ (g)             lenta  

III. NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)                rápida

     NO₂(g) + ½ O₂(g) ⇌ NO₃(g)               equilíbrio rápido  

     NO₂(g) + NO₃(g) ⇌ N₂O₄(g)               equilíbrio rápido  

     N₂O₄(g) → 2NO₂ (g)                           lenta  

Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente  

Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.

A respeito de reações químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas as seguintes proposições:  

I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes.

II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação.

III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (−R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da energia de ativação da reação.

IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T com o eixo das abscissas.

Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S)  

Observe a reação a seguir. 

            NO_2(g) + O_3(g) → NO_3(g) O_2(g)

Dados a 25 °C :

Lei da velocidade: velocidade = k[NO₂][O₃]

Constante de velocidade (k) : k = 4,4 x 10⁷ dm³ • mol^-1 • s^-1

[NO₂] : concentração de dióxido de nitrogênio (NO₂)

[O₃] : concentração de ozônio (O₃) 

A reação química acima ocorre na atmosfera terrestre quando o dióxido de nitrogênio presente no ar poluído entra em contato com o ozônio. Com relação a este fenômeno químico, é correto afirmar que:

A seguir são dadas equações químicas em que E = energia envolvida no processo, e^- = elétron e X = elemento químico genérico.
I. X(g)+e^–→ X (g)+E1 II. X (g)+E₂→X(g)+e^- III. X(g)+E₃→ X⁺(g)+e^- IV. X⁺ (g)+E₄→X²⁺ (g)+e^{-
Com base nas equações representadas, pode-se afirmar que:}

Considere uma reação química hipotética representada pela equação X→ Produtos. São feitas as seguintes proposições relativas a essa reação:

I. Se o gráfico de [X]  em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da reação dependerá somente da constante de velocidade.

II. Se o gráfico de 1/[X]  em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2.

III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X] for uma curva linear, a ordem de reação será 1.

IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X]2 for uma curva linear, a ordem de reação será 2.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

A reação de hidrólise da acetilcolina, esquematizada abaixo, é fundamental na transmissão de impulsos nervosos nos seres vivos. A reação é promovida pela enzima acetilcolinesterase (AChE).

Considere as seguintes afirmativas sobre o papel de AChE nessa reação:

1. AChE é catalisador da reação.

2. AChE aumenta a energia de ativação da reação.

3. AChE promove caminhos reacionais alternativos.

4. AChE inibe a formação de intermediários.

Assinale a alternativa correta.

O texto a seguir serve como base para a resolução da questão.

O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl₂(g) → COCl₂ (g).

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:
- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u

Na manhã de 15 de fevereiro de 2013, um meteoro atravessou o céu da Rússia, causando estragos materiais ao passar. O evento é relativamente raro devido ao tamanho do meteoro, sendo que a maioria dos meteoros que atinge a Terra é tão pequena que se despedaça na atmosfera antes de alcançar o solo. Análises posteriores demonstraram que sua composição química é formada principalmente de silicatos com 10% de ferro, um condrito comum.
Sobre o incidente do meteoro russo, assinale a alternativa correta:

A água oxigenada – H2O2(aq) – se decompõe produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H2O2(aq) → H2O(ℓ) + ½ O2(g) O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo:  
Calcule a velocidade média de decomposição da água oxigenada, em mol.L-1.min-1, nos intervalos I, II, I e no intervalo de 0 a 30 min: 

Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a seguir.

Primeira etapa: A + BC → AC + B

Segunda etapa: AC + D → A + CD

O perfil energético dessa reação segue a representação do gráfico abaixo.

Diante das informações apresentas, é correto afirmar que

Considere a reação química genérica A → B + C . A concentração do reagente [A] foi acompanhada ao longo do tempo, conforme apresentada na tabela que também registra os logaritmos neperianos (ℓn) desses valores e os respectivos recíprocos (1/[A]).

t (s) [A] (mol ∙ L⁻¹) ℓn [A] 1/[A] (L ∙ mol⁻¹)

0 0,90 − 0,11 1,11

100 0,63 − 0,46 1,59

200 0,43 − 0,84 2,33

300 0,30 − 1,20 3,33

400 0,21 − 1,56 4,76

500 0,14 − 1,97 7,14

600 0,10 − 2,30 10,00

Assinale a opção que contém a constante de velocidade CORRETA desta reação.

Deseja-se obter a constante de velocidade de formação de um produto D à temperatura de 500°C para a seguinte reação química: 

A + B  D 

Para tanto dispõe-se dos dados abaixo obtidos empiricamente em diferentes condições de concentrações iniciais: 



Assinale a opção que apresenta o valor e a unidade da constante de velocidade a 500°C. 

Em relação à cinética química para a reação de decomposição do N₂O₅, verificou-se que v = k . [N₂O₅]. Quanto ao que acontece com a velocidade dessa reação, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

(---) Se a concentração molar de N₂O₅ for duplicada, a velocidade da reação será reduzida à metade.
(---) Se a concentração molar de N₂O₅ for triplicada, a velocidade da reação também triplicará.
(---) Se a concentração molar de N₂O₅ for reduzida à metade, a velocidade da reação duplicará.

É conhecido que as enzimas são substâncias com propriedades altamente específicas de reação no seu sítio ativo e que sem elas várias reações metabólicas ocorreriam muito lentamente ou até mesmo deixariam de ocorrer, prejudicando sobremaneira o funcionamento normal dos organismos vivos. Em relação à atuação das enzimas, assinale a alternativa correta.

Com relação à catálise, assinale a opção INCORRETA:

O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:

Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100 %, então a massa de carbonato de cálcio (CaCO_3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C₂H_2(g)) é